Question

Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu（NO₃）₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O．当产物n（NO₂）：n（NO）=1：1时，下列说法正确的是（　　）

• A、1mol Cu₂S参加反应时有8 mol电子转移
• B、参加反应的n（Cu₂S）：n（HNO₃）=1：5
• C、反应中Cu₂S既做氧化剂，又做还原剂
• D、产物n[Cu（NO₃）₂]：n[CuSO₄]=1：1

Answer 1

考点：氧化还原反应,氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：由信息可知，n（NO₂）：n（NO）=1：1，假定生成1molNO₂、1molNO；则HNO₃被还原生成1molNO₂、1molNO共得4mole^-；Cu₂S应失4mole^-．而1molCu₂S能失10mole^-，故失4mole^-说明反应的Cu₂S的物质的量为0.4mol，0.4molCu₂S生成0.4molCuSO₄和0.4molCu（NO₃）₂；即起酸性作用的HNO₃的物质的量为0.8mol，起氧化作用的HNO₃为2mol．反应的HNO₃共2.8mol，故n（Cu₂S）：n（HNO₃）=0.4mol：2.8mol=2：14，则发生2Cu₂S+14HNO₃=2Cu（NO₃）₂+2CuSO₄+5NO₂↑+5N0↑+7H₂O，Cu、S元素的化合价升高，N元素的化合价降低，结合化学方程式的定量关系和氧化还原反应关系分析判断．

解答： 解：A.1 molCu₂S参加反应时有1mol×2×（2-1）+1mol×[6-（-2）]=10mol电子转移，故A错误；
B．由2Cu₂S+14HNO₃=2Cu（NO₃）₂+2CuSO₄+5NO₂↑+5N0↑+7H₂O可知，参加反应的n（Cu₂S）：n（HNO₃）=2：14，故B错误；
C．Cu、S元素的化合价升高，Cu₂S做还原剂，故C错误；
D．由发生的反应可知，产物n[Cu（NO₃）₂]：n[CuSO₄]=1：1，故D正确；
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，综合性较强，题目难度不大．