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    【题目】Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是（ ）

    反应

    温度

    (℃)

    反应物

    H2O

    Na2S2O3

    H2SO4

    V(mL)

    V(mL)

    c(mol·L-1)

    V(mL)

    c(mol·L-1)

    A

    10

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    B

    10

    5

    0.1

    5

    0.1

    10

    C

    30

    5

    0.1

    5

    0.1

    10

    D

    30

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    温度越高，反应速率越快，浓度越大，反应速率越快，根据表中数据可知D中温度高，反应物的浓度大，所以答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）
    A.加催化剂同时升高温度
    B.加催化剂同时增大压强
    C.升高温度同时充入N2
    D.降低温度同时增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）

    A. 纯碱溶液去油污

    B. 将三氯化铁溶于盐酸中配制三氯化铁溶液

    C. 加热氯化铁溶液颜色变深

    D. 硫酸氢钠溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有强氧化性。制备高铁酸钾方法很多。

    （1）干法制备高铁酸钾。将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物。此制备反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________________。

    （2）湿法制备高铁酸钾。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理如下：

    a.3NaClO+2Fe(NO3)3+ 10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O

    b.Na2FeO4+2KOH =K2FeO4+2NaOH

    主要的生产流程如图：

    ①流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下的溶解度S(K2FeO4)_____S(Na2FeO4)（填“>”“<”或“=”）。

    ②湿法制备中，反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。如图，图甲为不同的温度下，不同质量浓度的Fe(NO3)3对K2FeO4生成率的影响；图乙为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。工业生产中最佳温度为_________℃，此时Fe(NO3)3与NaClO 两种溶液最佳质量浓度之比为______________。

    ③若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式：_____________________。若Fe( NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式为__________________________________。

    （3）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。

    ①在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用__________溶液(填序号)。

    A.H2O B.CH3COOK、异丙醇 C.NH4Cl、异丙醇 D.Fe(NO3)3、异丙醇

    ②K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有_______________________。

    （4）室温下，向含有Fe3+的CuSO4溶液中加入Cu(OH)2可使Fe3+转化为Fe(O H)3沉淀，从而除去Fe3+。该反应的平衡常数为_____________________。(已知常温下的溶度积常数：Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机合成中的一种重要还原剂—铝氢化钠(NaAlH4)，其合成线路如图所示：

    （1）已知：AlCl3的熔点为190℃，沸点为178℃,在潮湿空气中会水解。某实验小组利用图所示装置制取无水AlCl3。

    ①A中所盛装的固体试剂的化学式为________________________。

    ②装置F的作用是_________________________________________________。

    （2）若改变A、B、D 中的试剂就可以用该装置制取NaH，如制取中操作不当，制得的NaH中可能含有的主要杂质为__________（填序号）。

    a.Na b.NaOH c.Na2O2 d.Na2CO3

    （3）AlCl3与NaH 反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因是____________________________________。

    （4）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，甚至爆炸，其反应的化学方程式为__________________________。

    （5）现设计如图所示四种装置，测定铝氢化钠粗产品的纯度（只含NaH杂质）。

    从简约性、安全性和准确性考虑，最适宜的装置是_________（填编号）。铝氢化钠与水完全反应，读气体体积时需冷却至室温，则冷却至室温的标志是__________________________________。

    若称取24.0g样品与水完全反应后，测得生成气体在标准状况下的体积为38.08L，则样品中铝氢化钠的质量分数为_______________。（结果保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～G是几种烃分子的球棍模型（如图），据此回答下列问题：
    （1）常温下含氢量最高的烃是（填对应字母）；
    （2）能够发生加成反应的烃有（填数字）种；
    （3）G与浓硝酸和浓硫酸的混酸共热生成的淡黄色晶体的名称（用系统命名法命名）；（不允许写简称）
    （4）写出A失去一个氢原子形成的甲基的电子式；
    （5）写出F发生溴代反应的化学方程式： ．
    （6）写出实验室制取D的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．化学反应中的焓变（Δ H）与反应物和生成物的键能（E）有关。下表给出了一些化学键的键能：

    化学键

    H-H

    N≡N

    O=O

    O-H

    N-H

    键能(kJ/mol)

    436

    942

    500

    463

    a

    已知工业合成氨： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) Δ H= -92.4 kJ· mol-1， 请回答下列问题：

    （1）表中 a = ______ kJ· mol-1

    （2）1 mol N2和 3 mol H2充分反应，放出的热量______92.4 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    II．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了普遍的重视。

    （1）目前工业上有一种方法是用 CO2来生产甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下图表示该反应进行过程中能量的变化，该反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应；

    （2）下列各项中，能说明 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)已达到平衡的是____（填选项）。

    A．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

    B．一定条件下，CH3OH 分解的速率和 CH3OH 生成的速率相等

    C．一定条件下，单位时间内消耗 1 mol CO2，同时生成 1 mol CH3OH

    D．一定条件下，H2O(g)的浓度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于元素周期表的说法正确的是（ ）

    A.元素周期表有8个主族B.元素周期表有7个周期

    C.ⅠA族的元素全部是金属元素D.短周期是指第一、二周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W 是短周期中原子序数依次增大的四种元素。X可以分别与Y、Z、W 结合生成甲、乙、丙三种相同质子数的分子；相关物质之间的转化关系如图所示，已知丁是无色气体，遇空气显红棕色。下列说法正确的是

    A. 原子半径的大小：W>X>Y>Z B. 单质的稳定性：X>Y>Z>W

    C. 简单氢化物的沸点：Y>Z>W D. X 与Y、Z 均可形成原子个数比为2: 1的化合物

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