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    工业上粗硅的生产原理为2C＋SiO2Si＋2CO↑，其中SiO2是

    A．氧化剂B．还原剂
    C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂

    A

    解析试题分析：2C+SiO2Si+2CO↑中，碳元素化合价由0价变为+2价，硅元素化合价由+4价变为0价，所以碳是还原剂，二氧化硅是氧化剂，故选A．
    考点：氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知HNO3（浓）和S加热生成NO2，该反应的含硫产物肯定不可能是（  ）

    A．H2SB．SO2C．SO3D．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氮化铅，其中Pb为+2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一，Cr2O3是产物之一。请回答下列问题：
    (1）已知Cr的常见化合价为+2、+3、+6，Mn的常见化合价为+2、+4、+6、+7，则Cr(MnO4)2中Cr的化合价为                。
    (2）1mol Pb(N3)2在反应中              (填“得到”或“失去”）           mol电子。
    (3）写出该反应的化学方程式                                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－变为Br2。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于(      )

    A．0.16mol/LB．0.02mol/LC．0.20mol/L D．0.25mol?L?1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下(未配平)：
       MnO4-+   Fe2++   H+=   Mn2++   Fe3++   H2O
    下列有关说法正确的是(    )

    A．MnO4-和H+是氧化剂，Fe2+是还原剂
    B．H2O既是氧化产物又是还原产物
    C．每生成1mol水将转移1.2 mol的电子
    D．Fe2+的还原性强于Mn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知NaCN溶液呈碱性；(CN)2与卤素单质的性质相似；CN－的还原性介于Br－、I－之间。下列变化不能发生的是

    A．HCNH＋＋CN－ B．(CN)2 ＋ CH2=CH2→ NC—CH2—CH2—CN
    C．(CN)2＋2Br－→ 2CN－＋Br2 D．(CN)2 ＋ 2OH－→CN－ ＋ CNO－ ＋ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击发声的同时产生白色烟雾，反应的化学方程式为：5KC1O3+6P→3P2­O5+5KC1。下列有关该反应的叙述中正确的是

    A．P2­O5是还原产物
    B．发令时产生的白烟一定是KC1固体颗粒
    C．可以用白磷代替“火药”中的红磷
    D．反应消耗1mol P时转移的电子数为5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    金属铈（稀土元素）性质活泼。铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2。下列说法正确的是

    A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI ＝ CeI4 + 2H2↑
    B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + Fe2+＝Ce3+ + Fe3+
    C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阳极获得铈
    D．四种铈的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。
    （1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2＋、Mn2＋的化合价升高，说明ClO2具有______性。
    （2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：
    2KClO3＋SO2===2ClO2＋__________。
    （3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0．1～0．8 mg·L－1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
    Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
    Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O＋I2===S4O＋2I－)
    Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3。
    操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：

    请回答：
    ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是______________________________。
    ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是______________________________。
    ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是__________________。
    ④若水样的体积为1．0 L，在操作Ⅱ时消耗了1．0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是________mg·L－1。

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