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下列实验最后结果与理论值相比,偏大的是


  1. A.
    配制一定物质的量浓度的溶液时,药品与砝码放反了,游码读数为0.3 g,所得溶液的浓度
  2. B.
    酸碱中和滴定时,滴定终点仰视标准液滴定管读数,所得待测液的浓度
  3. C.
    进行中和热测定实验时,用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒,所得的中和热的数值
  4. D.
    测定硫酸铜晶体结晶水含量时,坩埚内有高温不分解的固体物质,所得到的结晶水的含量
B
坩埚中高温不分解的物质可以看作坩埚的一部分,对实验结果无影响。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

从分类角度看,金属可分为黑色金属和有色金属.铁是日常生活中最常见的黑色金属,请回答下列问题:
问题1:铁为何称为黑色金属?
(1)同学们经百度查询,得到以下两种解释,你认为下列解释正确的是
A
A
.(填字母)
A.因为铁表面上有黑色的铁的氧化物,所以叫黑色金属.
B.因为铁的粉末为黑色,铁的氧化物也均为黑色,所以叫黑色金属.
(2)已知某黑色粉末为铁和四氧化三铁的混合物.请定性证明其中含有Fe3O4(只要求简述实验方法)?
用干燥的氢气与黑色粉末加热反应,用无水硫酸铜检测显蓝色或用纯净的CO与黑色粉末加热反应,用澄清石灰水检验有白色沉淀生成,说明其中含有Fe3O4
用干燥的氢气与黑色粉末加热反应,用无水硫酸铜检测显蓝色或用纯净的CO与黑色粉末加热反应,用澄清石灰水检验有白色沉淀生成,说明其中含有Fe3O4

(3)将适量FeO粉末溶于过量稀硫酸中,并将所得溶液分为两份.一份溶液加入少量硝酸钾晶体,发现溶液颜色发生改变,此反应的离子方程式为
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
,另一份溶液加入一定量氢氧化钠溶液,所见主要实验现象为
产生白色絮状沉淀,并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
产生白色絮状沉淀,并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色

问题2:已知CuO在高温时可分解为Cu2O和O2,为探究Fe2O3高温灼烧时是否分解为FeO和O2,同学们设想了两种探究方法:
C.看灼烧前后固体颜色是否变化.    D.看灼烧前后固体质量改变情况.
(4)实验时应将Fe2O3放在
坩埚
坩埚
中灼烧.(填仪器名称)
(5)方法C中,如果高温灼烧后固体颜色发生明显改变,说明Fe2O3发生了变化.能否说明产物一定为FeO?
不能
不能
,(填“能”或“不能”)理由是
Fe3O4也是黑色的
Fe3O4也是黑色的

(6)方法D中,测得实验结果是固体灼烧前后的质量比为30:29,则高温灼烧后固体生成物是
Fe3O4
Fe3O4

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