去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42—,其原因是
。【已知:Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10—10 Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10—9】
②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。
工艺中可以利用的单质有 (填化学式),发生器中生成ClO2的化学方程式为 。
(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法,其原理是:纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式:
(D) +24NaClO3+12H2SO4=ClO2↑+CO2↑+18H2O+
(3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN—氧化为无毒的物质,自身被还原为Cl—。 处理含CN—相同时的电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2的 倍
科目:高中化学 来源: 题型:
NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是
A.在熔融状态下,l mol Na2O2 完全电离出的离子数目为3 NA
B.将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg,反应中转移的电子数mNA/14
C.在标准状况下,22.4LCH4与18 gH2O所含有的电子数均为10NA
D.含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性,此时溶液中NH4+数为 NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
A、 B、C、D、E五种短周期元素,元素A最外层电子数与其周期数相等,A与C可形成A2C2和A2C两种化合物,B的最高价氧化物对应的水化物与气体BA3化合生成乙,D+与C2-具有相同的电子数,E元素最高化合价与最低化合价代数和为6。
请回答下列问题:
(1) C在元素周期表中的位置为____________。写出BA3的电子式_______________。
(2)上述元素中,原子半径最大的是____________________(写元素符号)。最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是__________________(写化学式)。
(3)化合物乙的水溶液呈酸性,请用离子方程式表示__________________。
(4) A、C、E三种元素按原子个数比1:1:1组成的化合物与BA3反应生成B的单质,写出该反应的化学方程式_______________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中只有C是金属元素,B是地壳中含量最多的元素,A元素常见化合价为+1和-1;A与C的最外层电子数相同,C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是
A.元素的原子半径:A<B<C< D< E
B.对应氢化物的热稳定性:D > E
C.B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同
D.五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E
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科目:高中化学 来源: 题型:
硼和铝位于同一主族,它们可以形成许多组成和性质类似的化合物,一种用硼镁矿(Mg2B2O5·H2O)制取单质硼的工艺流程图如下:
回答下列问题:
(1)Mg2B2O5·H2O中B的化合价为_____________。
(2)溶液a、溶液b中溶质的化学式分别为_________、_________。
(3)写出步骤①的化学方程式_______________________________。
(4)写出步骤⑤的化学方程式_______________________________。
(5)步骤③中化学反应可以发生的原因是______________________。
(6)BF3是有机化学中常用的酸性催化剂,BF3分子中B和F最外层的电子数分别为_____、______个。
(7)乙硼烷(B2H6)是一种气态高能燃料,写出乙硼烷在空气中燃烧的化学方程式____ 。
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在一定条件下,RO3n-与氟气可发生如下反应: RO3n—+ F2 + 2OH- = RO4—+ 2F- + H2O
从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是( )
A、+4 B、+5 C、+6 D、+7
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(1)配平氧化还原反应方程式:
____C2O+____MnO+____H+===____CO2↑+____Mn2++____H2O
(2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL,分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25 mol·L-1 NaOH溶液至20.00 mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的总物质的量为________mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液。
A.KMnO4溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“还原剂”),该滴定过程________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16.00 mL时反应完全,此时溶液颜色由________变为__________。
B.若在接近终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测结果__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
C.若在达到滴定终点时俯视读数,则所得结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________,KHC2O4的质量分数为__________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
今有三个氧化还原反应: ①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,则可加入的试剂是( )
A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl
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磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛,是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+xOH-===Fe3O4+S4O+2H2O。请回答下列问题。
(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中,还原剂是_________。(2)反应的化学方程式中x=______。
(3)每生成1 mol Fe3O4,反应转移的电子为________mol,被Fe2+还原的O2的物质的量为________mol。
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