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去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42,其原因是           

                          。【已知:Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10—10 Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10—9

②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2

工艺中可以利用的单质有              (填化学式),发生器中生成ClO2的化学方程式为                                                             

(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法,其原理是:纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式:

  (D)  +24NaClO3+12H2SO4=ClO2↑+CO2↑+18H2O+          

(3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN氧化为无毒的物质,自身被还原为Cl。 处理含CN相同时的电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2           


BaCl2

       BaSO4和BaCO3Ksp相差不大,当溶液中存在大量CO32 时,BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)(或其它合理答案)

 ② H2、Cl2

    2NaClO3 + 4HCl  2ClO2↑ + Cl2↑ + 2NaCl + 2H2O

(2)1 C6H12O6 + 24 NaClO3 + 12H2SO4  24 ClO2↑ + 6 CO2↑ + 18H2O + 12 Na2SO4

(3)2.5


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是

A.在熔融状态下,l mol Na2O2 完全电离出的离子数目为3 NA

B.将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg,反应中转移的电子数mNA/14

C.在标准状况下,22.4LCH4与18 gH2O所含有的电子数均为10NA

D.含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性,此时溶液中NH4+数为 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:


A、 B、C、D、E五种短周期元素,元素A最外层电子数与其周期数相等,A与C可形成A2C2和A2C两种化合物,B的最高价氧化物对应的水化物与气体BA3化合生成乙,D+与C2-具有相同的电子数,E元素最高化合价与最低化合价代数和为6。

    请回答下列问题:

  (1) C在元素周期表中的位置为____________。写出BA3的电子式_______________。

  (2)上述元素中,原子半径最大的是____________________(写元素符号)。最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是__________________(写化学式)。

  (3)化合物乙的水溶液呈酸性,请用离子方程式表示__________________。

  (4) A、C、E三种元素按原子个数比1:1:1组成的化合物与BA3反应生成B的单质,写出该反应的化学方程式_______________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中只有C是金属元素,B是地壳中含量最多的元素,A元素常见化合价为+1和-1;A与C的最外层电子数相同,C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是

A.元素的原子半径:A<B<C< D< E

B.对应氢化物的热稳定性:D > E

C.B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同

D.五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E

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科目:高中化学 来源: 题型:


硼和铝位于同一主族,它们可以形成许多组成和性质类似的化合物,一种用硼镁矿(Mg2B2O5·H2O)制取单质硼的工艺流程图如下:

回答下列问题:

(1)Mg2B2O5·H2O中B的化合价为_____________。

(2)溶液a、溶液b中溶质的化学式分别为_________、_________。

(3)写出步骤①的化学方程式_______________________________。

(4)写出步骤⑤的化学方程式_______________________________。

(5)步骤③中化学反应可以发生的原因是______________________。

(6)BF3是有机化学中常用的酸性催化剂,BF3分子中B和F最外层的电子数分别为_____、______个。

(7)乙硼烷(B2H6)是一种气态高能燃料,写出乙硼烷在空气中燃烧的化学方程式____   。

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科目:高中化学 来源: 题型:


在一定条件下,RO3n-与氟气可发生如下反应: RO3n+  F2 + 2OH = RO4+ 2F + H2O

从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是(    )

A、+4          B、+5           C、+6             D、+7

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科目:高中化学 来源: 题型:


(1)配平氧化还原反应方程式:

____C2O+____MnO+____H===____CO2↑+____Mn2+____H2O

(2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL,分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25 mol·L1 NaOH溶液至20.00 mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的总物质的量为________mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L1的酸性高锰酸钾溶液。

A.KMnO4溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“还原剂”),该滴定过程________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16.00 mL时反应完全,此时溶液颜色由________变为__________。

B.若在接近终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测结果__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

C.若在达到滴定终点时俯视读数,则所得结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________,KHC2O4的质量分数为__________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


今有三个氧化还原反应:  ①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2===2FeCl3     ③2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,则可加入的试剂是(  )

A.Cl2        B.KMnO4         C.FeCl3         D.HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:


磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛,是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+xOH-===Fe3O4+S4O+2H2O。请回答下列问题。

(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中,还原剂是_________。(2)反应的化学方程式中x=______。

(3)每生成1 mol Fe3O4,反应转移的电子为________mol,被Fe2+还原的O2的物质的量为________mol。

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