分析 (1)根据浓硫酸和二氧化硫的性质分析,浓度大时硫酸以分子形式存在,硫酸稀时,二氧化硫易溶于水,据此分析.
(2)根据实验目的及二氧化硫的性质分析,应制取干燥的二氧化硫气体,为控制液体的量,应选取易控制流量的仪器;
(3)根据二氧化硫、品红溶液、品红酒精溶液的性质分析;
(4)亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能水解生成亚硫酸,根据溶液中存在的含硫微粒判断.
解答 解:(1)硫酸和亚硫酸钠固体制取二氧化硫发生的是离子反应,如果硫酸浓度过大,硫酸是以分子形式存在,没有电离出H+,不能反应生成SO2;如果硫酸浓度过低,二氧化硫易溶于水,不利于二氧化硫放出,所以选取70%硫酸,故选B,
故答案为:B;98%的浓硫酸H+浓度小不易反应,10%硫酸浓度太稀不利于SO2放出;
(2)为控制硫酸的流量应选取分液漏斗,该实验是探究干燥的SO2能不能使品红褪色,所以二氧化硫通入品红溶液前要进行干燥,
故答案为:不能用长颈漏斗,应改用分液漏斗;缺少二氧化硫的干燥装置;
(3)二氧化硫和水反应生成亚硫酸,二氧化硫和酒精不反应,二氧化硫能使品红溶液褪色而不能使品红的酒精溶液褪色,由此得出S02的漂白作用是SO2与水作用的产物导致的,二氧化硫和水反应生成亚硫酸、亚硫酸电离生成亚硫酸氢根离子、亚硫酸氢根离子电离生成亚硫酸根离子,所以使品红的水溶液褪色的微粒可能是:HSO3-、SO32-、H2SO3,
故答案为:HSO3-、SO32-、H2SO3;
(4)亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能水解生成亚硫酸,且亚硫酸氢根离子能电离生成亚硫酸根离子,所以两种溶液中都含有HSO3-、SO32-、H2SO3,所以不能确定使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO3 2-,
故答案为:不正确;因为亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸.
点评 本题考查了探究二氧化硫漂白性的实验,明确各物质的性质是解本题关键,注意采用对比方法进行分析,难度较大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向碘水中加入适量酒精,可以将碘单质萃取出来 | |
B. | 蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 | |
C. | 分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 | |
D. | 蒸发时,当溶液中出现大量晶体时,停止加热余热蒸干 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
a | b | c | d | |
I | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
II | 碱石灰 | 无水氯化钙 | 碱石灰 | 无水氯化钙 |
III | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
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A. | ①②④ | B. | ①③⑤ | C. | ②③⑤ | D. | 只有③ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ③④ | B. | ①②⑤⑧ | C. | ①②③④⑦ | D. | ⑥⑦ |
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操作和现象 | 结 论 | |
A | 向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中,先滴几滴0.1mol/LKCl溶液,再滴加0.1mol/LKI溶液.试管中先出现白色沉淀,后出现淡黄色沉淀 | Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
B | 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变 | Fe(NO3)2与H2SO4不反应 |
C | 在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4,充分振荡,分层,下层溶液呈紫色 | CCl4可作为碘的萃取剂 |
D | 测定饱和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH,pH(NaClO)>pH(CH3COONa) | 弱酸的酸性:HClO<CH3COOH |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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