Question

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

• A、已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ?mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄（g）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ?mol^-1
• B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
• C、已知中和热为△H=-57.4 kJ?mol^-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热
• D、已知S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁； S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂，则△H₁＜△H₂

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；
B、能量越高越不稳定；
C、中和热的本质是在稀溶液中，1mol氢离子与1mol氢氧根反应，生成1mol水放出的热量；
D、同一物质不同状态能不同，气态能量高于固态；

解答： 解：A、应在25℃，101 kPa，且生成的水应为液态，故A错误；
B、C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，即金刚石的能是比石墨能量高，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、1mol稀硫酸电离出2molH⁺，生成水的物质的量不是1mol，故C错误；
D、S（g）→S（s）要放热，所以△H₁＜△H₂，故D正确．
故选：D

点评：本题考查燃烧热和中和热的有关知识，注意中和热必须是酸和碱的稀溶液，1mol氢离子与1mol氢氧根反应，生成1mol水，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；
燃烧热注意定义要点：①规定在101 kPa压强，常温25度下测出热量，因为压强和温度不定，反应热数值不相同．
②规定可燃物物质的量为1 mol．
③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．