Question

19．下列排列顺序正确的是（　　）

• A． 熔点：Li＞Cs＞Na
• B． 微粒半径：Ca²⁺＞C1^-＞Mg²⁺
• C． 碱性：KOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• D． 氧化性：Cu²⁺＞Fe³⁺＞K⁺

Answer 1

分析 A．碱金属从上到下，金属晶体的熔点逐渐降低；
B．电子层数越多，半径越大，电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小；
C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
D．三价铁离子的氧化性大于铜离子．

解答 解：A．碱金属从上到下，金属晶体的熔点逐渐降低，Cs的熔点最低，则熔点：Li＞Na＞Cs，故A错误；
B．电子层数越多，半径越大，电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，微粒半径：C1^-＞Ca²⁺＞Mg²⁺，故B错误；
C．金属性Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：KOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故C正确；
D．三价铁离子的氧化性大于铜离子，K是活泼金属易失电子，其离子很难得电子，氧化性很弱，则氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞K⁺，故D错误．
故选C．

点评 本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键，难度不大．