精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
20.对于反应中的能量变化,表述正确的是(  )
A.断开化学键的过程会放出能量
B.放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量
C.加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.化合反应均为放热反应

分析 A、旧化学键的断裂需要吸收能量;
B、反应物的总能量大于生成物的总能量,该反应放热;
C、吸热反应不一定需要加热热才发生,加热才能发生的反应不一定是吸热反应;
D、化合反应可能为吸热反应,也可能为放热反应.

解答 解:A、断开化学键的过程会吸收能量,故A错误;
B、当反应物的总能量大于生成物的总能量时,该反应是放热反应,故B正确;
C、吸热反应不一定需要加热热才发生,如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热的,加热才能发生的反应不一定是吸热反应,如铝热反应,故C错误;
D、C与氧气的化合反应为放热反应,C和二氧化碳的化合反应为吸热反应,故D错误.
故选B.

点评 本题考查反应热,为高频考点,把握常见反应中的能量变化为解答的关键,注意焓变的计算及常见的吸热反应、放热反应,明确四种基本反应类型与反应中能量变化没有必然的联系,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.(1)将纯锌片和纯铜片按如图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:
①下列说法中正确的是BD(填序号).
A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置     B.乙中铜片上没有明显变化
C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少   D.两烧杯中H+的浓度均减小
②在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速率:甲>乙(填“>”、“<”或“=”).
③甲中硫酸根离子向锌极移动(填“铜”或“锌”)
④当甲中产生1.12L(标准状况)气体时,理论上通过导线的电子数目为0.1NA或6.02×1022
(2)欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池,该电池负极材料为Cu,电解质溶液为氯化铁溶液,正极反应为Fe3++e-═Fe2+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.已知4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体,放出37kJ热量,写出该反应的热化学方程式S(s)+O2(g)═SO2(g),△H=-296kJ/mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.反应N2+O2═2NO,在密闭容器中进行,下列条件能加快该反应的速率的是(  )
A.增大容器体积B.体积不变,充入N2使压强增大
C.体积不变,充入He使压强增大D.压强不变,充入N2使体积增大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一.在制取合成氨原料气的过程中,常混有一些杂质,如CO会使催化剂中毒.除去CO的化学反应方程式(HAc表示醋酸):Cu(NH32Ac+CO+NH3═Cu(NH33(CO)Ac.
请回答下列问题:
(1)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C.
(2)写出基态Cu+的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
(3)配合物Cu(NH33(CO)Ac中心原子的配位数为4.
(4)写出与CO互为等电子体的离子:CN-.(任写一个)
(5)某化合物的晶胞如图所示,写出该化合物的化学式XCl,距离每个X+最近的Cl-的个数为4.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.化合物Ⅰ(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一,其分子中含有醛基和酯基.Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成:

已知以下信息:
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢;
②R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH;
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种;
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基.
回答下列问题:
(1)A的结构简式为(CH33CCl,A生成B的反应类型为消去反应.D的结构简式为(CH32CHCHO.
(2)E的分子式为C4H8O2.I的结构简式为
(3)F生成G的化学方程式为
(4)I的同系物J比I相对分子质量小14,J的同分异构体中能同时满足如下条件:
①苯环上只有两个取代基,②既能发生银镜反应,又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2,共有18种(不考虑立体异构).J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为2:2:1,写出J的这种同分异构体的结构简式

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列比较错误的是(  )
A.原子半径:N>O>FB.酸性强弱:H2SO4>H2SiO3>H2CO3
C.碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2D.氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.与甲醇燃料电池相比,乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点,因此被广泛认为是更有前途的燃料电池.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图.乙池中的两个电极均为石墨电极,乙池中
盛有100mL 3.00mol•L-1的CuSO4溶液.请回答下列问题:

(1)在常温常压下,1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量,表示该反应的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.7kJ/mol.
(2)甲池中通入乙醇的电极反应式为C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O.
(3)在此过程中,乙池中某一电极析出金属铜6.35g时,甲池中理论上消耗O2为1.12L(标准状况下).
(4)在此过程中,若乙池中两电极产生的气体恰好相等时(假设标准状况下),理论上需通入4.6克乙醇.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列做法符合节能减排的是(  )
①改进废气回收利用技术      
②安装太阳能热水器为居民提供热水
③发展火力发电,解决电力短缺问题
④用杂草、麦秆等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,用作家庭燃气.
A.①③B.②④C.①②④D.②③④

查看答案和解析>>

同步练习册答案