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    11．某些金属卤化物可跟其卤素单质反应，如KI+I2?KI3（KI3易溶于水）．下列推断错误的是（　　）
    A．I3-溶液中存在如下平衡：I3-?I2+I-
    B．在KI3溶液中加入AgNO3溶液，会析出AgI3沉淀
    C．向KI3溶液中通入Cl2，溶液颜色会加深
    D．配制碘水时，加入KI可增大I2的溶解度

    分析 根据KI+I2?KI3可知，在KI3溶液中存在I3-、I-、I2等粒子，I-+I2?I3-结合对应的物质的性质以及平衡移动的影响因素解答该题．

    解答 解：A．由反应KI+I2?KI3可知，溶液中存在平衡I3-?I-+I2，故A不符合；
    B．在KI3溶液中存在I-，加入AgNO3溶液，会析出AgI沉淀，故B符合；
    C．在KI3溶液中存在I-，通入Cl2，氧化碘离子为碘单质，溶液颜色会加深，故C不符合；
    D．从平衡移动的角度分析，对于平衡I3-?I-+I2，增加I-浓度，平衡向生成I3-的方向移动，可增大I2的溶解度，故D不符合，
    故选B．

    点评 本题考查氯溴碘及其化合物的综合应用，题目难度中等，本题注意根据可逆反应的特点解答该题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．能够使反应Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑发生的是（　　）
    A．用Cu作阴、阳电极，电解CuCl2溶液
    B．用Cu作阴、阳电极，电解K2SO4溶液
    C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
    D．Cu作原电池的负极，碳棒作正极，NaCl溶液作电解质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2LCCl4中含有C-Cl键的数目为2NA
    B．NA个D2O分子中，含有10NA个电子
    C．117克氯化钠固体中，含有2NA个氯化钠分子
    D．32克SO2与足量的O2反应转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．按要求写出化学方程式或离子方程式：
    （1）乙酸乙酯和氢氧化钠溶液共热的化学方程式CH3COOC2H5+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+C2H5OH．
    （2）工业制粗硅的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （3）偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．过量SO2通入NaOH溶液中发生SO2+2OH-═SO32-反应
    B．BF3分子中所有原子都满足最外层8电子结构
    C．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是ⅡA族元素
    D．使品红溶液褪色，加热后又出现红色的实验能证明SO2气体的存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．X～R是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如表：
    元素XYZWR
    性质信息能形成+7价的化合物日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子焰色反应为黄色位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素
    请回答下列问题：
    （1）X在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族
    （2）元素W的离子结构示意图为
    （3）元素R的最高价氧化物的电子式为
    （4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为离子键、极性键
    （5）含Y的某化合物的水溶液呈酸性，可净水．起净水作用的物质为Al（OH）3胶体
    （6）W的氢氧化物是重要的基本化工原料．
    工业上用电解饱和NaCl溶液制取该氢氧化物，生产中副产物有C12、H2 （写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（　　）
    ①澄清石灰水    ②H2S溶液    ③KMnO4溶液    ④品红溶液．
    A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O．（用化学方程式表示）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，返佣化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是C（填序号）．
    A．O2        B．Cl2        C．CO2        D．HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-．取该溶液进行下列实验：①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取200mL溶液加入少量氯水和少量CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫色；③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
    （1）根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是H+、I-、Ba2+，肯定不存在的离子是CO32-、SO42-，可能存在的离子是K+．
    （2）若步骤②中消耗0.1molCl2，则溶液中与Cl2反应的离子的物质的量浓度为1mol/L．
    （3）写出实验③中生成白色沉淀的离子方程式：CO32-+Ba2+=BaCO3↓．

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