Question

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂，已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂。
（1）该反应中的还原剂是____。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是__________→___________。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______________。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为______。

Answer 1

（1）H₂O₂

（2）H₂CrO₄；   Cr（OH）₃
（3）=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O

（4）3.36L

【试题分析】
解析：本题是在给出了所有反应物和生成物、H₂O₂发生氧化反应的基础上，所设计的一个题目。通过H₂O₂→O₂知氧元素化合价升高，可判断H₂O₂是还原剂。再根据Cr的化合价降低，可确定还原反应的过程是H₂CrO₄→Cr（OH）₃。由此确定反应物和生成物，最后根据化合价升降总数相等，配平方程式、标出电子转移的方向和数目。（4）中根据电子守恒可确定气体体积。