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20.25℃时,用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示,请参考信息完成下列问题:
(1)判断三种酸的酸性强弱.
(2)写出三种酸与NaOH溶液反应的离子方程式;若三种酸的pH相等,请判断完全中和时相同体积的这三种酸所耗的NaOH溶液的体积大小关系.

分析 (1)未加OH溶液时,相同浓度的这三种酸,酸的pH越大,说明酸的电离程度越小,酸的酸性越弱;
(2)根据图知,0.1000mol/L的这三种酸,HZ的pH=1、HY和HX的pH都大于1,说明HZ完全电离、HY和HX部分电离,则HX和HY是弱电解质、HZ是强电解质;
若三种酸的pH相同时,酸的电离程度越大其浓度越小,完全中和酸消耗NaOH体积与酸的物质的量成正比.

解答 解:(1)未加OH溶液时,相同浓度的这三种酸,酸的pH越大,说明酸的电离程度越小,酸的酸性越弱,根据图知,0.1000mol/L的这三种酸,HZ的pH=1、HY和HX的pH都大于1,说明HZ完全电离、HY和HX部分电离,则HX和HY是弱电解质、HZ是强电解质,且HY的电离程度大于HX,所以酸性强弱顺序是HZ>HY>HX,
答:这三种酸的强弱顺序是HZ>HY>HX;
(2)根据图知,0.1000mol/L的这三种酸,HZ的pH=1、HY和HX的pH都大于1,说明HZ完全电离、HY和HX部分电离,则HX和HY是弱电解质、HZ是强电解质,则这三种酸与NaOH反应离子方程式分别为HX+OH-=X-+H2O、HY+OH-=Y-+H2O、H++OH-=H2O;
若三种酸的pH相同时,酸的电离程度越大其浓度越小,电离程度HX<HY<HZ,所以相同pH的这三种酸浓度大小顺序是c(HX)>c(HY)>c(HZ),完全中和等体积的这三种酸消耗NaOH体积与酸的物质的量成正比,n(HX)>n(HY)>n(HZ),所以消耗V(NaOH)大小顺序是HX>HY>HZ,
答:离子方程式分别为;HX+OH-=X-+H2O、HY+OH-=Y-+H2O、H++OH-=H2O;消耗V(NaOH)大小顺序是HX>HY>HZ.

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断,为高频考点,明确相同浓度的酸的pH与酸电离程度关系是解本题关键,易错点是pH相同酸的浓度大小判断,题目难度不大.

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为了鉴别上述化合物.分别完成以下实验,其结果是:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;
③进行焰色反应,只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃);
④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中都能产生白色沉淀;
⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成.若将B的溶液酸化,并加入铜片,则能生成一种气体,该气体遇空气变为红棕色
根据上述实验填空:
(1)写出B、D的化学式:BKNO3  DCuSO4
(2)将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物的化学式为Na2CO3
(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
(4)C常用作净水剂,用离子方程式和适当文字说明其净水原理铝离子易水解生成氢氧化铝胶体,能吸附水中的悬浮物而净水,Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+
(5)若向含溶质1mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,生成沉淀质量最大为466克.

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15.合成氨反应在工业生产中的大量运用,满足了人口的急剧增长对粮食的需求,也为有机合成提供了足够的原料-氨,合成氨反应是一个可逆反应.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),在298K时,△H=-92.2kJ•mol-1,K=4.1×106(mol•L-1-2(1)从平衡常数来看,反应的限度已经很大了,为什么还需要使用催化剂?加快反应速率
(2)试分析实际工业生产中采取700K左右的温度的原因700K时催化剂的活性最大,反应速率较快,且能获得较适当的转化率
(3)298K,1.01×105Pa,在10L密闭容器中充人10mol氮气、30mol氢气和20mol氨气,开始的瞬间,反应向正(填“正”或“逆”)方向进行,反应进行5min后体系能量的变化为放出(填“吸收”或“放出”)184.4kJ,容器内压强变为原来的$\frac{14}{15}$倍.
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10.下列气体中,不能用排水法收集的是(  )
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