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    将4 mol A和2 mol B在2L的密闭容器中混合并在一定的条件下发生如下反应：
    2A（g）+ B（g）2C（g），经2秒后测得C的浓度为0.6 mol?L-1，现有以
    下几种说法：
    ①用物质A表示的该反应的平均反应速率为0.3 mol?L-1? s -1　
    ②用物质B表示的该反应的平均反应速率为0.6 mol?L-1? s -1
    ③2s时物质B的物质的量的浓度为0.7 mol?L-1
    ④2s时物质A的转化率为70%
    其中表述正确的是（   ）
    B
    经2秒后测得C的浓度为0.6 mol?L-1，即生成C的物质的量是0.6 mol?L-1×2L＝1.2mol，则消耗A和B的物质的量分别是1.2mol和0.6mol，因此A的转化率是。此时B的物质的量浓度是，A和B的反应速率分别为，所以正确的答案是B。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将4molA气体和2molB气体在2L容器中混合并在一定条件下发生下列反应：2A (g) + B(g) 2C(g) 若2秒钟后测得C的浓度为0.6mol.L-1，则下列说法正确的是
    A．用物质A表示的反应平均速率为0.6mol.L-1.S-1
    B．用物质B表示的反应平均速率为0.6mol.L-1.S-1
    C． 2秒钟时，物质A的转化率为70%
    D． 2秒钟时，物质B的转化率为30%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列操作不能增大化学反应速率的是
    A．把食物储存在冰箱里
    B．双氧水分解时加入二氧化锰
    C．实验室制备氢气用粗锌代替纯锌
    D．用2mol/L 50mL的硫酸代替2mol/L 50mL的盐酸与大小、形状、纯度相同的锌粒反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应的速率和限度是化工厂研究的主要问题之一。下列对化学反应速率和限度的认识正确的是：
    A．决定化学反应速率的因素主要是温度、浓度、压强和催化剂
    B．化学反应速率常用一段时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示
    C．对于可逆反应，当进行到一定程度时，正反应和逆反应速率相等，各物质浓度相等
    D．改变反应条件可以在一定程度上改变可逆反应的限度即改变该反应的化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO3 (g)2SO2+ O2 △H＞0，其中SO3的变化如下图示：

    (1)写出该反应的平衡常数表达式： ________________    ,
    (2)用O2表示从0～8min内该反应的平均速率v=            。
    (3)升高温度,该反应的反应速率将         ；K值将_______；容器中气体的平均相对分子质量将____  。(填：“增大”,“减小”或“不变”)
    (4)能说明该反应已达到平衡状态的是                 。
    a．v(SO3)=2v(O2)  b．容器内压强保持不变  c．v逆(SO2)=2v正(O2)   d．容器内密度保持不变
    (5)从8min起,压缩容器为1L,则SO3的变化曲线为       
    A．aB．bC．cD．d

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)，以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是                                       
    A．v(O2)=0.001mol/(L·S)B．v(NH3)="0.002" mol/(L·S)
    C．v(H2O)="0.003" mol/(L·S)D．v(NO)="0.008" mol/(L·S)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2  NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（    ）
    A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
    B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
    C．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
    D．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）反应混合物A、B、C的物质的量浓度与时间t(s)关系如表所示。
    该反应方程式为                。
    用A浓度变化表示200～800 s内反应的平均反应速率为   mol/L·min。
    t
    		200
    		400
    		800
    A
    		1.45
    		1.28
    		1.00
    B
    		0.38
    		0.72
    		1.28
    C
    		0.095
    		0.18
    		0.32

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可以看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验探究验证自己的预测。
    [提出假设]
    （1）部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH        7（填“>”、“=”或“<”）
    （2）部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与SO2性质相似，均具有较强的       。
    [实验探究]
    取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究（填写下表中空格）。

    [实验结论]
    （6）探究①：                                       。
    （7）探究②：                                       。
    [问题讨论]
    （8）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由
                                                                          。
    （9）请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是
                                                                          。

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