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    化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

    A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

    B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量

    C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单

    D．DNOP(邻苯二甲酸二辛酯)是一种由邻苯二甲酸和正辛醇经酯化反应而得的一种酯类有机化合物，常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液，对人体无害，可用作食品添加剂


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：（1）Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH－

    （2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－

    （3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：

    PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb

    则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是  (        ) 

    A．均为强电解质       B．均为弱电解质     C．均为离子化合物     D．均为共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    1)已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为K＝，它所对应反应的化学方程式是

    ____________________________________________________。

    2)合成甲醇的主要反应是2H2g)＋COg)CH3OHg)　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，t ℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10 min后测得各组分的浓度如下：

    物质

    H2

    CO

    CH3OH

    浓度mol·L－1)

    0.2

    0.1

    0.4

    ①该时间段内反应速率vH2)＝________。

    ②比较此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆填“>”、“<”或“＝”)。

    ③反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡 ________填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K________填“增大”、“减小”或“不变”)。

    3)固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：

    N2g)＋O2g)===2NOg)　ΔH＝＋180.8 kJ·mol－1，工业合成氨则是人工固氮。

    分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是________填字母序号)。

    反应

    大气固氮

    工业固氮温度/℃

    27

    2 000

    25

    350

    400

    450

    K

    3.84×10－31

    0.1

    5×108

    1.847

    0.507

    0.152

    A.常温下，大气固氮很难进行，而工业固氮却能非常容易进行

    B.模拟大气固氮应用于工业上的意义不大

    C.工业固氮时温度越低，氮气与氢气反应越完全

    D.K越大说明合成氨反应的速率越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是　　)。

    A.Na、Mg、Al的金属性依次减弱

    B.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

    C.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱

    D.Li、Na、K与水反应的剧烈程度依次增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用惰性电极电解200 mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图①所示，电解过程中的实验数据如图②所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。

     (1)下列说法正确的是______(填序号)。

    A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

    B．a电极上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑和4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

    C．从P点到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g·mol－1

    D．OP段表示H2和O2混合气体的体积变化，PQ段表示O2的体积变化

    (2)如果要使溶液恢复到电解前的状态，向溶液中加入0.8 g CuO即可，则电解后溶液的pH为______。

    (3)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为______mol。

    (4)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子为______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原子序数依次增大的X、Y、Z、R、W、T六种前20号元素，X、Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y、T位于同族，R最外层电子数是次外层的3倍，W无正价，甲的化学式为ZX3,是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Z、W组成的盐。下列说法正确的是

    A．由X、Z、W组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度

    B．气态氢化物的稳定性：W<R< Z

    C．原子半径：W <Z<Y，而简单离子半径：Y<Z<W

    D．ZR2、TR2两化合物中R的化合价相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    历史上曾将一类从植物胶中取得的具有芳香气味的物质称为芳香族化合物，芳香族化合物大部分具有“芳香性”，有研究者设计利用其特殊性质合成某药物，其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略）：

    已知：Ⅰ. Ⅱ.

    试回答下列问题：

    （1）原料A的结构简式为          ；原料B发生反应④所需的条件为           。

    （2）D的分子式为        ；F分子中含氧官能团的名称为          、         。

    （3）反应①、⑥所属的反应类型分别为             、             。

    （4）反应②、⑤的化学方程式分别为②______________；⑤______________。

    （5）对苯二甲酸有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有       种，

    ①苯环上有三个取代基；②能与NaHCO3溶液发生反应；③能发生银镜反应。

    写出其中一个同分异构体发生银镜反应并酸化以后的产物的核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下自发反应可用能量判据来解释的是(　　)

    A．硝酸铵自发地溶于水

    B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)

    ΔH＝56.7 kJ·mol－1

    C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)

    ΔH＝74.9 kJ·mol－1

    D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

    ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：

    ①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；

    ②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；

    ③最后通入足量的SO2气体。

    请回答下列问题：

    (1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为______________。

    (2)实验③中的现象为__________________。

    (3)实验①、②中反应的离子方程式分别是________________、______________。

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