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    在Ba（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2溶液中分别滴入一种试剂都有沉淀产生．该试剂可能是（　　）
    A．盐酸B．硫酸C．Na2CO3溶液D．NaOH溶液
    A．加入盐酸，只生成AgCl沉淀，故A错误；
    B．加入硫酸，硫酸铜溶于水，不是沉淀，故B错误；
    C．加入Na2CO3溶液，分别生成BaCO3、Ag2CO3、CuCO3沉淀，故C正确；
    D．加入NaOH溶液，只生成AgOH、Cu（OH）2沉淀，故D错误．
    故选C．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃ CaCO3固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9.327×10－5 mol/L，则CaCO3在该温度下的Ksp为（   ）
    A．9.3×10－5 mol/LB．9.7×10－9 mol2/L2
    C．7.6×10－17 mol4/L4D．8.7×10－9 mol2/L2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是 (      )
    A．硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质
    B．物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了
    C．绝对不溶解的物质是不存在的
    D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为零

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    镁砂（MgO）是一种高温耐火材料．如图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程：

    请回答：
    （1）MgCl2?6H2O溶于水，溶液呈______（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）．
    （2）蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式：______．
    （3）轻烧后的产物为______．
    （4）如何检验沉淀已洗涤干净的方法是______．
    （5）氨化反应过程中反应的离子方程式为______．
    （6）已知向Mg（OH）2沉淀中滴加氯化铵溶液可观察到沉淀溶解，试解释该反应发生的原理（用离子方程式表示和文字说明）______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某种工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们易被人体吸收积累而导致肝癌．污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：
    Cr42-
    H+
    ①转化
    CrO72-
    Fe2+
    ②还原
    Cr3+
    OH-
    ③沉淀
    Cr（OH）3↓
    2CrO42-（黄色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O
    ①Cr2O72-中Cr的化合价是______．
    ②若平衡体系的pH=10，则溶液显______色．
    （2）第②步发生反应的离子方程式为______，还原1molCr2O72-离子，需要______mol的FeSO4?7H2O；
    （3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥等．某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小
    B．图中a点对应的是饱和溶液
    C．向c点的溶液中加入0.1mol?L-1Hg（NO3）2，则c（S2-）减小
    D．升高温度可以实现c点到b点的转化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，有关平衡如下：
    ①HUr（尿酸，aq）?Ur-（尿酸根，aq）+H+（aq）　（37℃时，Ka=4.0×10-6）
    ②NaUr（s）?Ur-（aq）+Na+（aq）
    （1）37°时，1.0L水中可溶解8.0×10-3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为______．
    （2）关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp______（填“增大”、“减小”或“不变”），生成尿酸钠晶体的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应．
    （3）37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3mol?L-1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10-4mol?L-1，该病人尿液的c（H+）为______，PH______7（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液(滴有几滴酚酞)电解实验，如图所示。

    回答下列问题：
    (1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为________________________ 、________________________。
    (2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中a电极上得到的是________；电解过程中________极(填“a”或“b”)附近会出现红色。电解氯化钠溶液的总化学方程式为________________________。将a、b两极的产物相互反应可得到“84”消毒液的有效成分NaClO，特殊情况下可用“84”消毒液吸收SO2，反应的离子方程式为________________________。
    (3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积为________L(标准状况)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：Ksp(AgCl)=1．8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是
    A．AgCl>AgI> Ag2CrO4B．AgCl> Ag2CrO4>AgI
    C．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl

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