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(8分)拆开1mol共价键所需吸收的能量如下表:

共价键

H-H

N≡N

N-H

吸收的能量/kJ

436

946

391

(1)1mol N2完全反应为NH3      (填:吸收或放出      kJ能量

(2)事实上,将1molN2和3molH2放在反应容器中,使它们充分反应,反应的热量变化总小于计算值,原因是                              

 

【答案】

(8分)(1)放出(2分),92(3分);

(2)该反应是可逆反应,充分反应的最终结果是达到最大限度(即化学平衡状态),因此放出的热量总是小于理论计算值。   (3分)

【解析】

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

我们拆开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量叫做键能,已知Cl-Cl键的键能为247kJ/mol.下列有关键能的叙述正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

拆开1mol共价键所需吸收的能量如表:
共价键 H-H N三N N-H
吸收的能量/kJ       436       946      391
(1)1mol N2完全反应为NH3
放出
放出
(填:吸收或放出)
92
92
kJ能量
(2)事实上,将1molN2和3molH2放在反应容器中,使它们充分反应,反应的热量变化总小于计算值,原因是
该反应为可逆反应,充分反应的最终结果是达到最大限度,因此放出的热量总是小于理论计算值
该反应为可逆反应,充分反应的最终结果是达到最大限度,因此放出的热量总是小于理论计算值

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科目:高中化学 来源:09-10年深圳高中高一下学期期末测试化学卷 题型:填空题

(8分)拆开1mol共价键所需吸收的能量如下表:

共价键
H—H
N三N
N—H
吸收的能量/kJ
      436
      946
     391
(1) 1mol N2完全反应为NH3            (填:吸收或放出)            kJ能量
(2)事实上,将1molN2和3molH2放在反应容器中,使它们充分反应,反应的热量变化总小于计算值,原因是                                                       

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科目:高中化学 来源:2013届湖北省襄阳四校高一下学期期中考试化学试卷 题型:填空题

在1×105Pa和298K时,将拆开1mol共价键所需要的能量称为键能(kJ·mol-1)。下面是一些共价键的键能:

     

共价键

H-H

N≡N

N-H

键能(kJ·mol-1

436

945

391

    (1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应:N2+3H22NH3是___________(填“吸热”或“放热”)反应;

    (2)在298K时,取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,若氮气和氢气完全反应,理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为__________;

    (3)实际生产中,放出或吸收的热量为Q2,Q1与Q2比较,正确的是   (    )

        A. Q1>Q2         B. Q1<Q2         C. Q1=Q2

        如此选择的理由_________________________________________________;

     ⑷.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2,在一定条件下使该反应发生:N2+3H22NH3。下列有关说法正确的是_______________________.                                        

A.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零。

B.当符合:3u(N2)=u(H2)时,反应达到平衡状态。

C.达到化学平衡时,单位时间消耗amolN2,同时生成3amolH2

D.反应达到平衡状态,最多可生成氨2 mol。

E. 工业合成氨,我们希望提高反应物的转化率并加快反应速率。

F.氨分子内形成氢键,使氨的沸点升高.

G.氮分子的分子间作用力大,使氮分子化学性质很稳定.

H.氢能源属于化石能源.

 

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