NA代表阿伏加德罗常数.下列叙述正确的是 A．1 mol Cl2在反应中得到电子数不一定为2NAB．1 mol O2在反应中得到电子数一定为4 NAC．1 mo1 Na2O2与足量H2O反应.转移了2 NA 个电子 D．在2KClO3+4HC1(浓)==2KCl+2C1O2↑+C12↑+2H2O中.氯气既是氧化产物又是还原产物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1 mol Cl2在反应中得到电子数不一定为2NA

B．1 mol O2在反应中得到电子数一定为4 NA

C．1 mo1 Na2O2与足量H2O反应，转移了2 NA 个电子

D．在2KClO3+4HC1(浓)==2KCl+2C1O2↑+C12↑+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物

【解析】

试题分析：A、氯气在反应中不一定全部是氧化剂，所以1 mol Cl2在反应中得到电子数不一定为2NA，A正确；B、氧气在反应中不一定得到4个电子，也可能得到2个电子，所以1 mol O2在反应中得到电子数不一定为4 NA，B不正确；C、过氧化钠再与水的反应中氧元素的化合价部分降低到－2价，部分升高到0价，即过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，则1 mo1 Na2O2与足量H2O反应，转移了 NA 个电子，C错误；D、在2KClO3+4HC1(浓)==2KCl+2C1O2↑+C12↑+2H2O中，氯气只是氧化产物，C1O2是还原产物，D错误，答案选A。

考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算

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则装置B中的溶液的作用是___________________________________；

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（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：

实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性

实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的__________(填溶液名称)，E中加入___________溶液(填化学式)。

（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为______________________；

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将0.02 mol Na别投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol/L盐酸、100 mL 1mol/L硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是( )。

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B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些

C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜

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③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S；

④2S+3O2+2H2O4H++2SO42－。

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