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    18．新铃兰醛可通过下列两步合成制备，下列说法不正确的是（　　）
    A．反应①属于加成反应
    B．新铃兰醛能发生消去反应
    C．检验新铃兰醛中是否混有醛X，可用溴水
    D．1mol新铃兰醛完全燃烧需消耗17.5mol O2

    分析 A．根据反应前后有机物结构简式知，该反应是加成反应；
    B．新铃兰醛含有碳碳双键、醇羟基和醛基，能发生加成反应、氧化反应、加聚反应和消去反应、取代反应等；
    C．新铃兰醛含有醛基，能和溴水反应；
    D．新铃兰醛的分子式为C13H22O2，可以写为C12H22．CO2，1mol该物质耗氧量=（12+$\frac{22}{4}$）mol．

    解答 解：A．根据反应前后有机物结构简式知，该反应是加成反应，故A正确；
    B．新铃兰醛含有碳碳双键、醇羟基和醛基，连接醇羟基碳原子相邻碳原子上含有氢原子，所以能发生消去反应，故B正确；
    C．新铃兰醛含有醛基，能被溴水氧化而使溴水褪色，所以不能用溴鉴别新铃兰醛和醛X，故C错误；
    D．新铃兰醛的分子式为C13H22O2，可以写为C12H22．CO2，1mol该物质耗氧量=（12+$\frac{22}{4}$）mol=17.5mol，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查基本概念、物质鉴别及方程式的有关计算，难点是D的计算，注意解题方法和技巧．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铝粉投入到少量NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    B．氯气和水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe+Fe3+═3Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验能达目的是（　　）
    A．制取乙烯：乙醇与浓硫酸共热至140℃
    B．除去甲烷中的乙炔：混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，再经浓硫酸干燥
    C．除去苯中的苯酚：加入NaOH溶液振荡，静置分层后，除去水层
    D．检验氯乙烷中的氯元素：氯乙烷与NaOH的水溶液共热后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成证明含CI-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于乙酸的说法正确的是（　　）
    A．乙酸能够使紫色石蕊试剂变红，所以乙酸是强酸
    B．食醋除去水垢的现象证明了酸性：乙酸＞碳酸
    C．乙酸与乙醇发生的酯化反应不属于取代反应
    D．在制备乙酸乙酯的实验中，用18O标记乙醇，在产物乙酸乙酯中检测不到18O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．20℃时，把31.25g CuSO4•5H2O放入88.75g水中得到饱和溶液．求：
    （1）20℃时CuSO4的溶解度；
    （2）若将该溶液蒸发掉10g水后仍降温至20℃，可析出CuSO4•5H20多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．硫及其化合物有广泛应用．
    （1）硫酸生产过程中涉及以下反应．已知25℃、l0l kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）═2H2SO4（l）△H=-457kJ•mol-1
    SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130kJ•mol-1
    则SO2催化氧化反应中，每生成l mol SO3（g）的焓变为-98.5kJ•mol-1
    （2）对于SO3催化氧化反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．
    ①甲图是SO2催化氧化反应时SO2（g）和SO3（g）的浓度随时间的变化情况．反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为0.0375mol/（L．min）．

    ②在一容积可变的密闭容器中充入20molSO2（g）和l0molO2（g），O2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图乙所示．则P1与P2的大小关系是P1＜ P2（填＞、=或＜）；A、B、C三点的平衡常数大小关系是KA=KB＞KC（用KA、KB、KC和＞、=、＜表示）．
    （3）为研究H2SO4生产中SO3催化氧化时温度对SO2平衡转化率的影响，进行如下试验．取100L原料气（体积分数为SO27%、O2 11%、N282%）使之发生反应，在10l kPa下达到平衡，得到如下数据：
    温度/℃500525550575600
    平衡转化率/%93.590.585.680.073.7
    根据上述数据，575℃达平衡时，SO3的体积分数为5.8%（保留一位小数）．
    （4）工业生成硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气．
    ①如果相同物质的量的SO2与NH3溶于水，发生反应的离子方程式为SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=cd（填序号）．
    a．c（SO32-）-c（H2SO3）
    b．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）
    c．c（SO32-）+c（NH3•H2O）-c（H2SO3） 
    d．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
    ②工业上用足量氨水吸收硫酸工业废气．吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性，则吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH-和Cl-、SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．W、X、Y、Z、M五种短周期元素在周期表中的位置如图1，ZY2是形成酸雨的主要物质之一．

    （1）M元素的离子结构示意图为
    （2）Z、M二种元素的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HCl＞H2S（用化学式表示）．
    （3）NaHZ水溶液呈碱性的原因是HS-+H2?H2S+OH-（（用离子方程式表示）
    （4）一定条件下X2和H2在2L的密闭容器中发生如下反应X2+3H2═2XH3△H＜0，测出如下数据：
        时间（min）
    物质的量（mol）
    0
    1
    2
    3
    4
    X23.0n12.4n3n5
    H29.08.47.2n4n6
    XH300.4n22.02.0
    反应达到平衡时，X2的转化率为33.3%，该反应的平衡常数为$\frac{1}{27}$（可用分数表示）
    （5）在火箭推进器中装有强还原剂液态X2H4和强氧化剂液态H2Y2，当它们混合时，平均每转移1mol电子放热160kJ，同时生成液态水和氮气，该反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-640kJ/mol．
    （6）传感器工作原理如右图，气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号．若待测气体WO：电解质溶液为H2ZO4，对电极充入空气，有电流产生，则下列说法中正确的是C、D
    A．敏感电极作电池正极
    B．对电极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
    C．敏感电极附近电解质溶液的PH变小
    D．若标况下44.8mLWO通入敏感电极时，传感器上电子转移数目为0.004NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．萘（）是最简单的稠环芳香烃，萘与足量氢气充分加成的产物一氯代物有2种
    B．酚酞的结构如图所示，其结构中含有羟基（-OH），故酚酞属于醇
    C．溴水能将甲苯、己烯、CCl4、乙醇四种溶液鉴别开来
    D．  的名称为2-甲基-4-戊醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质发生变化时，所克服的粒子间的相互作用属同种类型的是（　　）
    A．液态HF与液态HBr分别受热变为气体
    B．氯化铵与苯分别受热变为气体
    C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中
    D．碘与干冰分别受热变为气体

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