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    1．下列有关摩尔的使用正确的是（　　）
    A．1mol O的质量为16g•mol-1
    B．1mol He约含有6.02×1023个原子
    C．2H既表示2个氢原子，又表示2mol氢原子
    D．1mol HCl约含有6.02×1023个原子

    分析 A．质量的单位为g，g/mol为物质的量的单位；
    B．氦气为单原子分子，1mol氦气中约含有6.02×1023个原子；
    C.2H只能表示两个氢原子，不表示2mol氢原子；
    D．氯化氢为双原子分子，1mol氯化氢分子中含有2mol原子．

    解答 解：A.1mol O的质量为16g，故A错误；
    B．稀有气体为单原子分子，则1mol He约含有6.02×1023个原子，故B正确；
    C.2H既表示2个氢原子，而2mol氢原子应该表示为2molH，故C错误；
    D.1molHCl中含有2mol原子，约含有2×6.02×1023个原子，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了物质的量的单位-摩尔的表示方法及物质的量的计算，题目难度不大，明确质量与摩尔质量、物质的量与其它物理量之间的关系为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．H2SO4的摩尔质量是98g/mol，相对分子质量98，1个H2SO4分子的质量是$\frac{98}{{N}_{A}}$g（阿伏伽德罗常数用NA表示）．9.8gH2SO4的物质的量是0.1mol，其中含0.7mol原子，含5mol质子，含5NA个电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（　　）
    选项①②③实验结论
    A稀硫酸KIAgNO3与AgCl的浊液Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
    B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、强氧化性
    C稀盐酸Na2SO3KMnO4溶液SO2有漂白性
    D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制H2、Cl2、NaOH，请回答下列问题：
    （1）电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2；
    （2）电解之前食盐水需要精制，以除去粗盐后的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：①Na2CO3溶液②Ba（OH）2溶液③稀盐酸，其合理的加入顺序为②①③（填序号）
    （3）如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min后在阴极可产生11.2L（标准状况）H2，这时溶液的物质的量浓度为0.1mol/L（设溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．25℃时，在10mL浓度为0.2mol/L NaOH溶液中，滴加0.1mol/L的醋酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．未加醋酸时：c（OH-）=c（Na+）
    B．加入10mL醋酸时：c（OH-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    C．加入醋酸至溶液pH=7时：c（CH3COO-）=c（Na+）
    D．加入20mL醋酸时：2c（OH-）=c（CH3COO-）+2c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．若NA代表阿伏加德罗常数．下列叙述中正确的是（　　）
    A．2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数为0.1NA
    B．1.0 mol任何单质气体的分子数均为NA，原子数均为2NA
    C．17gNH3所含的电子数目为NA
    D．16g 02和03混合气体中．含有原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体制备，还可做有机溶剂．制备硝基苯的过程如下：
    ①配制混酸：组装如图反应装置．取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与浓硝酸18mL配制混和酸，加入漏斗中．把18mL苯加入三颈烧瓶中．
    ②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀．
    ③在50-60℃下发生反应，直至反应结束．
    ④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品．
    已知（1）

    （2）可能用到的有关数据列表如下
    物质熔点/℃沸点/℃密度（20℃）/g•cm-3溶解性
    苯5.5800.88微溶于水
    硝基苯5.7210.91.205难溶于水
    1，3-二硝基苯893011.57微溶于水
    浓硝酸/831.4易溶于水
    浓硫酸/3381.84易溶于水
    请回答下列问题：
    （1）配置混酸应先在烧杯中先加入浓硝酸．
    （2）恒压滴液漏斗的优点是可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等，使漏斗内液体能顺利流下．
    （3）实验装置中长玻璃管可用冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）代替（填仪器名称）．
    （4）反应结束后产品在液体的下层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的操作方法为分液．
    （5）用10%Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？取最后一次洗涤液，向溶液中加入氯化钙，无沉淀生成，说明已洗净．
    （6）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入氯化钙除去水，然后蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．锰锌软磁铁氧体具有高磁导率、低矫顽力和低功率损耗等性能，已广泛应用于电子工业．碳酸锰主要用于制备锰锌软磁铁氧体，而制碳酸锰的原料之一是二氧化锰．某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰．
    ①将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为MnO2）洗涤、过滤、烘干．
    ②将上述固体按固液体积比2：9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩．
    ③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰．
    （l）在第②步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是将MnO2还原成Mn2+
    （2）有人认为，将第③步中的Na2CO3溶液换成NH4HCO3溶液，也能达到上述目的，但同时有气体生成．请写出加入NH4HCO3溶液时发生的离子反应方程式Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
    （3）查阅文献，发现第③步中，除生成MnCO3外还有可能生成Mn（OH）2，已知Mn（OH）2暴露在空气中时间稍长，易被氧化成褐色的MnO（OH）2，MnCO3和MnO（OH）2受热最终均分解成MnO2，该小组对上述沉淀的成分提出以下假设，请帮助完成假设：
    假设一：全部为MnCO3；　　  
    假设二：全部为Mn（OH）2；
    假设三：既有MnCO3又有Mn（OH）2
    为验证假设二是否正确，该小组进行了以下研究：
    ①定性研究：请你完成表中的内容．
    实验步骤（不要求写出具体步骤）预期的实验现象和结论
    将所得沉淀过滤、洗涤，
    将沉淀充分暴露于空气中，观察颜色    		颜色变成褐色，说明含有Mn（OH）2
    取少量沉淀于试管中，加入足量的盐酸，观察现象没有气泡生成，说明不含MnCO3
    ②定量研究：将所得沉淀过滤、洗涤，置于空气中充分氧化后，小心干燥，取22.0g样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如图．根据图中的数据判断假设三成立，理由是300℃以后，质量增加量为MnO氧化为MnO2 ，计算可得MnCO3质量为11.5（或MnO（OH）2的质量为10.5g），所以既有MnCO3又有Mn（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．LED（Light Emitting Diode），发光二极管，是一种能够将电能转化为可见光的固态的半导体器件，它可以直接把电能转化为光能．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（　　）
    A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
    B．铜片上发生的反应为：2H++2e-=H2
    C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动
    D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变

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