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6.将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(Cu2O)和过量的炭混合后,加热至800℃左右,充分反应后,即得金光闪闪的“假黄金”.请你参与课外活动小组同学对“假黄金”进行的探究实验,并回答有关问题:
【提出问题】“假黄金”的化学组成是什么?
【查阅资料】高温时炭可将金属活动顺序中铝以后的金属氧化物还原成金属单质;ZnCO3高温可分解成金属氧化物.
【猜想】①“假黄金”可能由C、Zn、Cu三种单质组成;
②“假黄金”可能由ZnO、CuO、Cu2O三种氧化物组成;
③“假黄金”可能是单质和氧化物组成的混合物.
(1)【论证】他们经思考和推理后,首先排除了猜想②(填“①”“②”或“③”),你觉得他们的理由是高温时炭能将金属活动性顺序中铝以后的金属的氧化物还原成金属单质.进而再排除了猜想③(填“①”“②”或“③”).对余下的一种猜想,他们又排除了其中的一种物质,你认为他们的依据是过量的炭在高温时能与空气中的氧气反应生成CO或CO2
(2)【进行实验】他们用实验鉴定了“假黄金”中所含的两种物质,请将实验过程填入下表中:
实验步骤实验方法观察到的现象
步骤1
步骤2
(3)【得出结论】“假黄金”的化学组成是锌和铜的合金.

分析 由题目所给信息可知,木炭在高温下可以将金属活动顺序表铝以后的金属氧化物还原为相应的金属单质,所以②一定不对;并且木炭在高温下可被氧气氧化为CO2或CO气体,所以③一定不对;综上所述假黄金中不可能存在金属氧化物,综合考虑假黄金的成分为锌和铜.
步骤1:取少量的“假黄金”于小烧杯中,加入适量的稀硫酸,现象是有大量的气泡产生.
步骤2:将上述反应后的剩余固体置于酒精灯火焰上灼烧,现象是固体表面变为黑色.
经上述实验现象“假黄金”的化学成分是锌和铜的合金.

解答 解:由题目所给信息可知,木炭在高温下可以将金属活动顺序表铝以后的金属氧化物还原为相应的金属单质,所以②一定不对;并且木炭在高温下可被氧气氧化为CO2或CO气体,所以③一定不对;综上所述假黄金中不可能存在金属氧化物,综合考虑假黄金的成分为锌和铜.
步骤1:取少量的“假黄金”于小烧杯中,加入适量的稀硫酸,现象是有大量的气泡产生.
步骤2:将上述反应后的剩余固体置于酒精灯火焰上灼烧,现象是固体表面变为黑色.
经上述实验现象“假黄金”的化学成分是锌和铜的合金.
(1)木炭在高温下可以将金属活动顺序表铝以后的金属氧化物还原为相应的金属单质,所以②一定不对;并且木炭在高温下可被氧气氧化为CO2或CO气体,所以③一定不对,
故答案为:②,高温时炭能将金属活动性顺序中铝以后的金属的氧化物还原成金属单质;③,过量的炭在高温时能与空气中的氧气反应生成CO或CO2
(2)综上所述假黄金中不可能存在金属氧化物,综合考虑假黄金的成分为锌和铜,步骤1:取少量的“假黄金”于小烧杯中,加入适量的稀硫酸,现象是有大量的气泡产生.步骤2:将上述反应后的剩余固体置于酒精灯火焰上灼烧,现象是固体表面变为黑色,
故答案为:

实验步骤实验方法观察到的现象
步骤1取少量“假黄金”于小烧杯中,加入适量稀硫酸有大量气泡产生
步骤2将上述反应后的剩余固体置于酒精灯火焰上灼烧固体表面变黑色
(3)经上述实验现象“假黄金”的化学成分是锌和铜的合金,
故答案为:锌和铜的合金.

点评 本题考查合金的性质和用途的知识,主要是铜、锌的实验设计验证,金属性质的理解应用,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.现有下列浓度均为0.1mol/L的电解质溶液:
①Na2CO3②NaHCO3③NaClO   ④CH3COONH4⑤NH4HCO3
(1)上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)②④⑤.
(2)已知溶液④呈中性,该溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-).
(3)已知溶液⑤呈碱性,比较④、⑤两溶液的酸碱性,可以得出的结论是HCO3-的水解程度比CH3COO-大或CH3COOH酸性比H2CO3强.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

17.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.0.5moL/L的AlCl3溶液中含有氯离子数为1.5NA
B.25℃,1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA
C.25℃,1.01×105 Pa,11.2 L Cl2含有的氯原子数为1.0 NA
D.1 L  0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+ 的电子数为1.0NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.25℃时,0.1mol•L-1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010.请回答下列问题:
①HA是弱电解质(填“强电解质”或“弱电解质”);
②在加水稀释HA溶液的过程中,随着水量的增加而减小的是B(填字母).
A.c(H+)/c(HA)    B.c(HA)/(A-)    C.c(H+)与c(OH-)的乘积   D.c(OH-
③若M溶液是由上述HA溶液V1mL与pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反应而得,则下列说法中正确的是AD
A.若溶液M呈中性,则溶液M中c(H+)+c(OH-)=2.0×10-7 mol•L-1
B.若V1=V2,则溶液M的pH一定等于7
C.若溶液M呈酸性,V1一定大于V2
D.若溶液M呈碱性,V1一定小于V2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.立方氮化硼是一种超硬材料,可由:2Mg3B2N4+3O2 $\frac{\underline{\;\;\;\;\;高温,加热\;\;\;\;\;}}{添加剂,催化剂}$6MgO+4BN+2N2制备.
(1)写出一种与N2互为等电子体的阴离子CN-
(2)合成立方BN可用Ni-Al、CO(NH22等作催化剂.
①Ni2+基态离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8
②1mol CO(NH22分子中含有σ的键的数目为7NA
③依据第2周期元素第一电离能的变化规律,参照图1中B、F元素的位置,用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置.
(3)立方氮化硼晶胞结构如图2,每个晶胞中含氮原子数为4.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其元素特征信息如下:
A的单质是密度最小的物质;B的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子;C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍;D与B同周期,该周期中D的简单离子半径最小;B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分;F元素最高正价与最低负价的代数和为4.
(1)写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O.
(2)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(直接用化学式表示)S2->Cl->Al3+
(3)向Fe和D单质组成的混合物中,加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液,固体全部溶解.向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,将产生的沉淀过滤出来,经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体,经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等.则原混合物中D单质的质量分数为30%.
(4)一定量的石灰乳中通入一定量的E单质,两者恰好完全反应,生成物中有三种含E元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示.t2时反应的化学方程式为10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO32+10H2O.
(5)A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛.它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物.写出它与乙醇反应的化学方程式NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.四种短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题.
WXYZ
结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中,离子半径最小最高正价与最低负价之和为零
(1)Z在元素周期表中位于ⅣA族.
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应,该元素是Na(填元素符号).
(3)①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是bc(填序号).
a.自然界中的含量
b.相应氯化物水溶液的pH
c.单质与水反应的难易程度
d.单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因:电子层相同,核电荷数Al>Na,原子半径Na>Al,所以原子核对最外层电子的吸引力Na<Al,失电子能力Na>Al.
(4)W的一种氢化物HW3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似.体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合,反应的化学方程式是HN3+NaOH═NaN3+H2O,混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+).
(5)Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料,某兴趣小组设计如下所示的实验方案,测定混合物中Y的质量分数.

能确定混合物中Y的质量分数的数据有abc(填序号).
a.m、n             b.m、y              c.n、y.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.按如图1所示装置进行铁和水蒸气反应的实验.
(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是:Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(2)为检验生成的气体产物,需从下图选择必要的装置,其正确的连接顺序为(用接口字母表示)a-fgbch,描述能验证气体产物的实验现象黑色的氧化铜变成红色,白色的无水硫酸铜变成蓝色;

(3)停止反应,待装置冷却后,取出反应过的铁粉混合物,加入过量的稀硫酸充分反应,过滤.简述检验所得滤液中Fe3+的操作方法:取少量滤液与试管中,滴入几滴KSCN溶液,若溶液变血红色,证明含有铁离子,否则无铁离子;
(4)经检验上述滤液中不含Fe3+,这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的铁.原因是(用离子方程式说明):如果反应后的混合物中含有过量的铁粉,会发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+,铁粉把铁离子全部还原为亚铁离子后滴入KSCN溶液不变红色;
(5)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)2沉淀,向滤液中加入NaOH溶液后,观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.
①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
②为了得到白色的Fe(OH)2沉淀,并尽可能使沉淀长时间保持白色,有同学设计如图2所示的装置:通电后,溶液中产生大量的白色沉淀,且较长时间不变色.下列说法中正确的是ABD(填序号).
A.电源中的a为正极,b为负极
B.可以用NaCl溶液作为电解液
C.A、B两端都必须用铁作电极
D.阴极发生的反应是2H++2e-═H2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列有关金属及合金的说法不正确的是(  )
A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C.装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝大,熔点比铝低
D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用

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同步练习册答案