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【题目】有机物WC16H14O2)用作调香剂、高分子材料合成的中间体等,制备W的一种合成路线如下:

已知:

请回答下列问题:

1F的化学名称是_______,⑤的反应类型是_______

2E中含有的官能团是_______(写名称),E在一定条件下聚合生成高分子化合物,该高分子化合物的结构简式为_______

3E + F→W反应的化学方程式为_______

4)与A含有相同官能团且含有苯环的同分异构体还有_______种(不含立体异构),其中核磁共振氢谱为六组峰,且峰面积之比为112222的结构简式为____

5)参照有机物W的上述合成路线,写出以MCH3Cl为原料制备F的合成路线(无机试剂任选)_______

【答案】苯甲醇 消去反应 碳碳双键、羧基 +H2O 5

【解析】

ABr2CCl4溶液反应发生加成反应,结合B的结构简式,则A的结构简式为BNaOH的水溶液下发生水解反应,-Br被—OH取代,C的结构简式为C的结构中,与—OH相连的C上没有H原子,不能发生醇的催化氧化,—CH2OH被氧化成—CHO,醛基再被氧化成-COOH,则D的结构简式为,根据分子式,DE消去了一分子水,为醇羟基的消去反应,E的结构简式为E和苯甲醇F,在浓硫酸的作用下发生酯化反应得到WW的结构简式为

(1)F的名称是苯甲醇;根据分子式,DE消去了一分子水,反应类型为消去反应;

(2)根据分析,E的结构简式为,则含有的官能团名称为碳碳双键、羧基;E中含有碳碳双键,可以发生加聚反应,结构简式为

(3)E中含有羧基,F中含有羟基,在浓硫酸的作用下发生酯化反应,化学方程式为++H2O

(4)A含有相同的官能团且含有苯环,A的结构简式为,则含有碳碳双键,除了苯环外,还有3C原子,则苯环上的取代基可以为-CH=CH2和-CH3,有邻间对,3种同分异构体;也可以是-CH=CHCH3,或者-CH2CH=CH2,共2种;共5种;核磁共振氢谱为六组峰,且峰面积之比为112222的结构简式为

(5)MF,苯环上多了一个取代基,利用已知信息,可以在苯环上引入一个取代基,-CH2OH,可由氯代烃水解得到,则合成路线为

练习册系列答案
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【题目】实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体,经历了下列过程(已知 Fe3+ ph=5时沉淀完全).其中分析错误的是

A. 步骤②发生的主要反应为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B. 步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2

C. 步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH

D. 步骤⑤ 的操作为:向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体,待水自然流下,重复操作 2~3

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【题目】下列说法正确的是( )

A.NA代表阿伏加德罗常数,1mol C4H10中含共价键数目为14NA

B.某反应的ΔH = 88kJmol-1,则正反应活化能一定小于88kJmol-1

C.已知某温度下,Kw = 1×10-13,若将pH =8NaOH溶液与pH =5H2SO4溶液混合保持温度不变,欲使混合溶液pH =7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为119

D.将浓度为0.1molL-1 HF溶液加水不断稀释过程中,电离度和Ka(HF)保持不变,始终保持增大

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【题目】时有三瓶溶液:的盐酸、的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是(

A.中和等体积的氢氧化钠溶液,所需醋酸溶液的体积大于盐酸的体积

B.等体积盐酸和醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒,盐酸中锌粒先反应完

C.的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液混合得到的溶液时,该溶液中大于

D.的盐酸、的醋酸溶液中水电离出的均为

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【题目】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:

相对分子质量

密度(g·cm-3

沸点/

水中溶解性

异戊醇

88

0.812 3

131

微溶

乙酸

60

1.049 2

118

乙酸异戊酯

130

0.867 0

142

难溶

实验步骤:

A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片。开始缓慢加热A,回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水固体,静置片刻,过滤除去固体,进行蒸馏纯化,收集140143℃馏分,得乙酸异戊酯3.9g

回答下列问题:

1)仪器B的名称是_______________

2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是___________,第二次水洗的目的是______________

3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后_____________(填标号)。

a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出

d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出

4)本实验中加入过量乙酸的目的是。

5)实验中加入少量无水的目的是_________________

6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是__________(填标号)。

a. b.

c. d.

7)本实验的产率是___________(填标号)。

a.30% b.40% c.60% d.90%

8)在进行蒸馏操作时,若从130℃便开始收集馏分,会使实验的产率偏___________(填),其原因是____________________

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【题目】为了配制NH4+浓度与Cl的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入:①适量HCl②适量NaCl③适量的氨水④适量的NaOH,正确的是

A. ①② B. C. ③④ D.

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A.简单氢化物的沸点:Y<Z

B.化合物WY3中只存在离子键

C.原子半径:W>Z>Y>X

D.X2ZW2Z2发生的反应中,X2Z被氧化

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【题目】利用下列装置(部分仪器已省略),能顺利完成对应实验的是

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2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率为

化学方程式中n的值是

2)在一定温度下,将4mol SO22mol O2放入4L的密闭容器中,在一定条件下反应,2SO2O22SO310min 时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%,计算SO2的转化率为

3)某温度时在2L容器中ABC 三种气态物质的物质的量(n)随时间(l)变化的曲线如图所示,由图中数据分析:

该反应的化学方程式为

下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是

A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B、相同时间内消耗2n mol A的同时生成4nmol C

C、混合气体的总质量不随时间的变化而变化

D、容器内压强不再发生变化

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