【题目】有机物W(C16H14O2)用作调香剂、高分子材料合成的中间体等,制备W的一种合成路线如下:
已知:
请回答下列问题:
(1)F的化学名称是_______,⑤的反应类型是_______。
(2)E中含有的官能团是_______(写名称),E在一定条件下聚合生成高分子化合物,该高分子化合物的结构简式为_______。
(3)E + F→W反应的化学方程式为_______。
(4)与A含有相同官能团且含有苯环的同分异构体还有_______种(不含立体异构),其中核磁共振氢谱为六组峰,且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2∶2的结构简式为____。
(5)参照有机物W的上述合成路线,写出以M和CH3Cl为原料制备F的合成路线(无机试剂任选)_______。
【答案】苯甲醇 消去反应 碳碳双键、羧基 +H2O 5
【解析】
A和Br2的CCl4溶液反应发生加成反应,结合B的结构简式,则A的结构简式为,B在NaOH的水溶液下发生水解反应,-Br被—OH取代,C的结构简式为,C的结构中,与—OH相连的C上没有H原子,不能发生醇的催化氧化,—CH2OH被氧化成—CHO,醛基再被氧化成-COOH,则D的结构简式为,根据分子式,D到E消去了一分子水,为醇羟基的消去反应,E的结构简式为,E和苯甲醇F,在浓硫酸的作用下发生酯化反应得到W,W的结构简式为。
(1)F的名称是苯甲醇;根据分子式,D到E消去了一分子水,反应类型为消去反应;
(2)根据分析,E的结构简式为,则含有的官能团名称为碳碳双键、羧基;E中含有碳碳双键,可以发生加聚反应,结构简式为;
(3)E中含有羧基,F中含有羟基,在浓硫酸的作用下发生酯化反应,化学方程式为++H2O;
(4)有A含有相同的官能团且含有苯环,A的结构简式为,则含有碳碳双键,除了苯环外,还有3个C原子,则苯环上的取代基可以为-CH=CH2和-CH3,有邻间对,3种同分异构体;也可以是-CH=CHCH3,或者-CH2CH=CH2,共2种;共5种;核磁共振氢谱为六组峰,且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2∶2的结构简式为;
(5)由M到F,苯环上多了一个取代基,利用已知信息,可以在苯环上引入一个取代基,-CH2OH,可由氯代烃水解得到,则合成路线为。
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【题目】实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体,经历了下列过程(已知 Fe3+在 ph=5时沉淀完全).其中分析错误的是
A. 步骤②发生的主要反应为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B. 步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2
C. 步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH
D. 步骤⑤ 的操作为:向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体,待水自然流下,重复操作 2~3次
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【题目】下列说法正确的是( )
A.NA代表阿伏加德罗常数,1mol C4H10中含共价键数目为14NA
B.某反应的ΔH = -88kJmol-1,则正反应活化能一定小于88kJmol-1
C.已知某温度下,Kw = 1×10-13,若将pH =8的NaOH溶液与pH =5的H2SO4溶液混合保持温度不变,欲使混合溶液pH =7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11:9
D.将浓度为0.1molL-1 HF溶液加水不断稀释过程中,电离度和Ka(HF)保持不变,始终保持增大
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【题目】时有三瓶溶液:的盐酸、的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是( )
A.中和等体积的氢氧化钠溶液,所需醋酸溶液的体积大于盐酸的体积
B.等体积盐酸和醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒,盐酸中锌粒先反应完
C.当的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液混合得到的溶液时,该溶液中大于
D.时的盐酸、的醋酸溶液中水电离出的均为
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【题目】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:
相对分子质量 | 密度(g·cm-3) | 沸点/℃ | 水中溶解性 | |
异戊醇 | 88 | 0.812 3 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 60 | 1.049 2 | 118 | 溶 |
乙酸异戊酯 | 130 | 0.867 0 | 142 | 难溶 |
实验步骤:
在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。开始缓慢加热A,回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水固体,静置片刻,过滤除去固体,进行蒸馏纯化,收集140~143℃馏分,得乙酸异戊酯3.9g。
回答下列问题:
(1)仪器B的名称是_______________。
(2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是___________,第二次水洗的目的是______________。
(3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后_____________(填标号)。
a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出
d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出
(4)本实验中加入过量乙酸的目的是。
(5)实验中加入少量无水的目的是_________________。
(6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是__________(填标号)。
a. b.
c. d.
(7)本实验的产率是___________(填标号)。
a.30% b.40% c.60% d.90%
(8)在进行蒸馏操作时,若从130℃便开始收集馏分,会使实验的产率偏___________(填“高”或“低”),其原因是____________________。
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【题目】为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入:①适量HCl②适量NaCl③适量的氨水④适量的NaOH,正确的是
A. ①② B. ④ C. ③④ D. ③
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【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y、Z同周期且相邻,X、W同主族且与Y处于不同周期,Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5:4。化合物WYZ2是一种工业盐,对人体危害很大。下列叙述正确的是
A.简单氢化物的沸点:Y<Z
B.化合物WY3中只存在离子键
C.原子半径:W>Z>Y>X
D.X2Z与W2Z2发生的反应中,X2Z被氧化
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【题目】(1)把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应:末生成0.3mol W。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol 。计算:
①前2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率为
②化学方程式中n的值是 。
(2)在一定温度下,将4mol SO2与2mol O2放入4L的密闭容器中,在一定条件下反应,2SO2+O22SO3。10min 时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%,计算SO2的转化率为 。
(3)某温度时在2L容器中A、B、C 三种气态物质的物质的量(n)随时间(l)变化的曲线如图所示,由图中数据分析:
①该反应的化学方程式为
②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 。
A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B、相同时间内消耗2n mol 的A的同时生成4nmol 的C
C、混合气体的总质量不随时间的变化而变化
D、容器内压强不再发生变化
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