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    18．2016年1月《自然》杂志刊发了中科大科研组研究出一种新型电催化材料使CO2高效清洁地转化为液体燃料HCOOH．则下列说法不正确的是（　　）
    A．将CO2转化为燃料可减少CO2温室气体的排放
    B．CO2转化为HCOOH过程是CO2被还原的过程
    C．新型电催化材料降低了CO2催化还原的活化能
    D．新型电催化材料提高了CO2还原为HCOOH的平衡常数

    分析 CO2转化为HCOOH可认为是催化加氢，碳元素的化合价从+4价降低为+2价，是还原过程，将CO2回收利用可减少温室气体CO2的排放．催化剂降低反应的活化能，但不能改变化学平衡，不能改变化学平衡常数，以此解答该题．

    解答 解：A．二氧化碳为导致温室效应的气体，则将CO2转化为燃料可减少CO2温室气体的排放，故A正确；
    B．CO2转化为HCOOH可认为是催化加氢，碳元素的化合价从+4价降低为+2价，是还原过程，故B正确；
    C．催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，故C正确；
    D．催化剂降低反应的活化能，但不能改变化学平衡，不能改变化学平衡常数，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、环境保护等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列有关电解质溶液中的粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c（SO32-）-c（H2SO3）=9.9×10-7mol•L-1
    B．0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．0.1mol•L-1pH=4的NaHC2O4溶液：c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
    D．向1.0L0.1mol•L-1的醋酸钠溶液中加入1.0L0.1mol•L-1盐酸：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）呈淡黄色．某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．
    （1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1.5mol FeC2O4•2H2O，则参加反应的KMnO4为0.9mol．
    （2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
    假设一：全部是FeO           
    假设二：全部是四氧化三铁         
    假设三：氧化亚铁和四氧化三铁的混合物
    （3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
    【定性研究】请你完成如表中内容．
    实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论
    取少量黑色固体加入适量的稀盐酸（或稀硫酸）溶解，在溶液中加入KSCN溶液若溶液不变红，则假设一成立，若溶液变红，则假设一不成立
    【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4•2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4•2H2O晶体受热分解的化学方程式为：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O或FeC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑．

    根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g．某同学由此得出结论：假设一不成立．你是否同意该同学的结论，并简述理由：不同意，实验未在密闭容器中进行，FeO会被空气进一步氧化，生成铁的其它氧化物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A． 的系统命名是2，3-二甲基戊烷
    B．向鸡蛋清溶液中分别加入（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使鸡蛋清聚沉，其作用原理相同
    C．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与足量的氢气充分反应后的产物也不是同系物
    D．等物质的量的乙炔、乙醛、（HO）CH2-CH2（OH）完全燃烧时的耗氧量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图装置进行相关实验能实现目的是（　　）
    I中试剂II中试剂目的装置
    A澄清石灰水足量酸性KMnO4溶液检验SO2中是否混合有CO2
    B溴水NaOH溶液除去CH4中混有的C2H4气体
    C饱和Na2CO3溶液浓硫酸除去CO2中混有HCl气体
     D澄清石灰水CuSO4溶液证明混合气体中含有CO2和H2O气体．
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．芳樟醇（）是一种名贵的香料，又是合成VE、VA、紫罗兰酮、胡萝卜素等的中间体．合成芳樟醇的一种方法如下：

    （1）B的结构简式为，C分子中的官能团名称为羰基、碳碳双键，已知反应I和反应Ⅱ的原子利用率100%，则A的结构简式为HC≡CH．
    （2）反应Ⅲ的试剂和条件为H2，Lindlar催化剂并加热．
    （3）反应I还可得到分子式为的C8H14O2副产物，其核磁共振氢谱有两个吸收峰，则生成此副产物的化学方程式为．
    （4）D在催化剂作用下异构化为柠檬醛，写出柠檬醛的另一种同分异构体的结构简式（不改变分子中原子的连接方式）；芳樟醇在H+作用下也可异构化为香叶醇（）．下列有关柠檬醛的下列说法正确的是BCD
    A．与银氨溶液反应并酸化可得到柠檬酸（分子式为C6H8O7）
    B．香叶醇和柠檬醛在一定条件下可以互相转化
    C．能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．一定条件下能与乙炔发生加成反应
    E．分子中所有碳原子共平面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有机物G（分子式C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线．

    已知：
    ①E能够发生银镜反应，1mol E能够与2mol H2完全反应生成F
    ②R-CH=CH2 $→_{H_{2}O_{2}/OH-}^{B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
    ③有机物D的摩尔质量为88g/mol，其核磁共振氢谱有3组峰
    ④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链
    回答下列问題：
    （1）用系统命名法命名有机物B：2-甲基-1-丙醇．
    （2）E的结构简式为．
    （3）C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O．
    （4）有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验操作为在一支试管中取适量硝酸银溶液，边振荡边逐滴滴入氨水，当生成的白色沉淀恰好溶解为止．
    （5）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物②与F是同分异构体③能被催化氧化成醛．符合上述条件的有机物甲有13种．其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物的结构简式为．
    （6）以丙烯等为原料合成D的路线如下：

    X的结构简式为CH3CHBrCH3，步骤Ⅱ的反应条件为氢氧化钠水溶液、加热，步骤Ⅳ的反应类型为消去反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有机物H是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合成路线如下：

    （1）G中含氧官能团的名称是羟基、羧基．
    （2）B的名称是苯乙烯，分子中最少有12个原子共面．
    （3）反应2的反应类型为加成反应，反应3的反应条件为浓硫酸、加热．
    （4）C→D的化学方程式是．
    （5）化合物G有多种同分异构体，请写出同时满足下列条件的所有同分异构体的结构简式．
    ①能发生水解反应和银镜反应；    ②能与FeCl3发生显色反应；③核磁共振氢谱只有4个吸收峰．
    （6）参照上述合成路线，设计一条由1-丙醇为起始原料制备（）的合成路线：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知W、X、Y、Z、R是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，且原子序数相差8，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素．下列说法中正确的是（　　）
    A．气态氢化物稳定性：R＞Z＞W
    B．原子半径：R＜W＜Y＜Z＜X
    C．X分别与W、R形成的化合物的化学键类型不一定相同
    D．电解X与R形成化合物的溶液可获得X的单质

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