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    3．中学常见化学反应方程式：
    A+B→X+Y+H20（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：2．请回答：
    （1）若A、B为氯碱工业的两种主产物．1mo1A参与反应转移1mo1电子，则该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO+ClO-+H2O，请举出此反应中氧化产物的一种用途：杀菌消毒、作漂白剂．
    （2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸．为验证生成的气体中含有X和Y，可将气体依次通过盛有品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶（填试剂名称，可供选择的试剂是：澄清石灰水，品红溶液，酸性高锰酸钾溶液）．
    （3）若A为一种重金属单质，X是一种造成光化学烟雾的气体，Y为一种+1价金属阳离子的盐，则该反应的化学方程式为Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O．
    （4）若盐X、Y为生产玻璃的两种原料的主要成分，写出该反应的离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO22-+2H2O．

    分析 （1）若A、B为氯碱工业的两种主产物，1mo1A参与反应转移1mo1电子，应是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸与水，氧化产物为NaClO，具有强氧化性，可以杀菌消毒、可以作漂白剂；
    （2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，应是碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫与水；
    （3）若A为一种重金属单质，X是一种造成光化学烟雾的气体，Y为一种+1价金属阳离子的盐，应是Ag与浓硝酸反应生成硝酸银、二氧化氮与水；
    （4）若盐X、Y为生产玻璃的两种原料的主要成分，则X为氢氧化钙、B为碳酸氢钠．

    解答 解：（1）若A、B为氯碱工业的两种主产物，1mo1A参与反应转移1mo1电子，应是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸与水，氧化物为NaClO，反应离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO+ClO-+H2O，氧化产物为NaClO，具有强氧化性，可以杀菌消毒、可以作漂白剂，
    故答案为：Cl2+2OH-=ClO+ClO-+H2O；杀菌消毒、作漂白剂；
    （2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，应是碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫与水，可将气体依次通过盛有品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶，可以依次检验二氧化硫、二氧化碳，
    故答案为：品红溶液；酸性高锰酸钾溶液；澄清石灰水；
    （3）若A为一种重金属单质，X是一种造成光化学烟雾的气体，Y为一种+1价金属阳离子的盐，应是Ag与浓硝酸反应生成硝酸银、二氧化氮与水，则该反应的化学方程式为：Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O，
    故答案为：Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O；
    （4）若盐X、Y为生产玻璃的两种原料的主要成分，则X为氢氧化钙、B为碳酸氢钠，反应离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO22-+2H2O，
    故答案为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO22-+2H2O．

    点评 本题考查无机物推断，属于开放性题目，需要学生熟练掌握元素化合物性质及常见特殊反应，难度中等．

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