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    【题目】下列属于水解反应的离子方程式为( )

    A.碳酸钠溶液呈碱性：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

    B.氯化铝溶液呈酸性：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

    C.硫氢化钠溶液呈碱性：HS－＋H2OS2－＋H3O＋

    D.H2SO3溶液呈酸性：H2SO3H＋＋HSO

    【答案】B

    【解析】

    A．碳酸钠溶液呈碱性，碳酸根离子分步水解：CO32-＋H2OHCO3－＋2OH－，故A错误；

    B．多元弱碱一步水解，氯化铝溶液呈酸性：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，故B正确；

    C．HS－＋H2OS2－＋H3O＋是电离方程式，硫氢化钠溶液呈碱性：HS－＋H2OOH－＋H2S，故C错误；

    D．H2SO3溶液呈酸性，是因为弱酸电离：H2SO3H＋＋HSO，不是水解，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

    A. BaSO3与稀HNO3反应：BaSO3+2H+=Ba2＋+SO2↑+H2O

    B. 用纯碱溶液溶解苯酚：CO32-＋2C6H5OH=2C6H5O－＋CO2↑＋H2O

    C. 等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓

    D. 用石墨作电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．常温下将0.1 mol NH4Cl和0.02 mol NaOH溶于水配成1 L溶液。

    （1）该溶液中存在的平衡体系有（用离子方程式表示）________

    （2）此溶液中共有________ 种离子。

    （3）这些离子中浓度为0.1mol/L的是___，浓度为0.02mol/L的离子是___。

    （4）____和_____两种微粒的物质的量之和比OH－的物质的量多0.08 mol。

    II．（5）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。

    ①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质中最适宜采用的是________（填选项字母）

    A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3

    ②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列物质中的______（填选项字母）

    A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2

    （6）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，则：该温度下水的离子积常数Kw＝________，在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T℃时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生的反应为A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)　ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。下列说法不正确的是(　　)

    时间

    0

    5 min

    10 min

    15 min

    20 min

    25 min

    30 min

    A的物质的量浓度(mol·L－1)

    3.5

    2.3

    2.0

    2.0

    2.8

    3.0

    3.0

    B的物质的量浓度(mol·L－1)

    2.5

    1.3

    1.0

    1.0

    1.8

    2.0

    2.0

    D的物质的量浓度(mol·L－1)

    0

    2.4

    3.0

    3.0

    1.4

    1.0

    1.0

    A.前10 min的平均反应速率v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1

    B．该反应的平衡常数表达式为K＝

    C．若达到平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡不移动

    D．反应至15 min时，改变的条件可以是降低温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2018·安徽省合肥市高三第三次教学质量检测)H2S在重金属离子处理、煤化工等领域都有重要应用。请回答：

    Ⅰ．H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体，反应原理为

    ⅰ．COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H=+7kJ·mol1

    ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=42kJ·mol1

    已知断裂1mol气态分子中的化学键所需能量如下表所示。

    分子

    COS(g)

    H2(g)

    CO(g)

    H2S(g)

    能量(kJ·mol1)

    1310

    442

    x

    669

    （1）计算表中x=_______。

    （2）T℃时，向VL容积不变的密闭容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，发生上述两个反应。

    ①在T℃时测得平衡体系中COS为0.80 mol，H2为0.85 mol，则T℃时反应ⅰ的平衡常数K=_______(保留2位有效数字)。

    ②上述反应达平衡后，若向其中再充入1mol COS(g)、1molH2(g)和1mol H2O(g)，则再次达平衡后H2的体积分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”);若升高温度，则CO的平衡体积分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，其理由是_______。

    Ⅱ．H2S在高温下分解制取H2，同时生成硫蒸气。

    （3）向2L密闭容器中加入0.2molH2S，反应在不同温度(900~1500℃)下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图所示，则在此温度区间内，H2S分解反应的主要化学方程式为_______；在1300℃时，反应经2min达到平衡，则0～2min的反应速率v(H2S)=_______。

    Ⅲ．H2S用作重金属离子的沉淀剂。

    （4）25℃时，向浓度均为0.001mol·L1Sn2+和Ag+的混合溶液中通入H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Ag+)=_______。(已知：25℃时，Ksp(SnS)=1.0×1025，Ksp(Ag2S)=1.6×1049)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中， 采用废易拉罐(主要成分为 Al，含有少量的 Fe、Mg 杂质)制备明矾的过程如下图所示。 回答下列问题：

    (1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用______________(填标号)。

    a．HCl 溶液 b．H2SO4 溶液 c．氨水 d．NaOH 溶液

    (2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_________________________。

    (3)沉淀 B 的化学式为______________________

    II．毒重石的主要成分 BaCO3(含 Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O 的流程如下:

    (4)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。

    Ca2+

    Mg2+

    Fe3+

    开始沉淀时的pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀时的pH

    13.9

    11.1

    3.2

    (5)滤渣Ⅱ中含 (填化学式)。加入 H2C2O4 时应避免过量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4) =1.6×10-7， Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解一定浓度的 CuSO4 溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，需加入的物质是

    A. CuSO4 B. Cu C. CuCO3 D. Cu2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl73g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用43.5gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气

    A.①比②多B.②比①多C.一样多D.无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用18.4molL-1的浓硫酸来配制480mL0.2molL-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒

    请回答下列问题：

    （1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有___（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）___。

    （2）需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___mL，量取浓硫酸时应选用___（选填①10mL②50mL③100mL）规格的量筒。

    （3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___、___。

    （4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是___。

    A．容量瓶上标有容积、温度和浓度

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干

    C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    D．使用前要检查容量瓶是否漏水

    （5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有___（填序号）

    ①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒

    ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ④定容时，仰视刻度线

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