[题目]实验室制备1.2-二溴乙烷的反应原理如下:CH3CH2OHCH2=CH2.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚,浓硫酸把乙醇氧化为CO2等.用少量的溴和足量的乙醇制备1.2-二溴乙烷的装置如图所示:回答下列问题:(1)在此制备实验中.要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右.其最主要目� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】实验室制备1，2—二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚；浓硫酸把乙醇氧化为CO2等。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的装置如图所示：

回答下列问题：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是__。

a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成

（2）在装置C中应加入__，（填序号）其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液

（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是__。

（4）将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在__层（填“上”、“下”）

（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用___洗涤除去（填序号）

a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇

（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用___的方法除去。

（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是__，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是___。

【答案】d c 溴的颜色完全褪去下 b 蒸馏避免溴大量挥发产品1，2—二溴乙烷的沸点低，过度冷却会凝固而堵塞导管

【解析】

根据实验原理，装置A为制取乙烯的装置；反应时有副反应存在，乙烯气体中存在二氧化碳、二氧化硫等杂质，装置B连接有长玻璃导管，与外界大气连通，能起到安全瓶的作用，防止倒吸；装置C为吸收酸性气体杂质，盛有NaOH溶液；装置D为乙烯与溴反应生成1，2—二溴乙烷。

（1）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水，生成乙醚，故实验中要快速升温到170℃，以减少乙醚的生成，答案为d；

（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，答案为c；

（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色，反应结束时，溴水溶液褪色，答案为溴的颜色完全褪去；

（4）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，静置后，产物在下层；

（5）溴能与NaOH反应，而1，2-二溴乙烷不与NaOH反应，且不溶于NaOH溶液，产物中有少量未反应的Br2，可用氢氧化钠溶液洗涤除去，答案为b；

（6）1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离，答案为蒸馏；

（7）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发；冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞；

练习册系列答案

开心语文现代文阅读技能训练100篇系列答案

现代文阅读新选精练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】25℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是(　　)

A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B. B点的横坐标a＝12.5

C. 水的电离程度：D > C > B

D. D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1) CO2与NH3反应可合成化肥尿素。已知：

①2NH3(g)+CO2(g) = NH2CO2NH4(s) ΔH= -159.5kJmol-1

②NH2CO2NH4(s) = CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH= +116.5kJmol-1

③H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44.0kJmol-1

写出CO2与NH3合成尿素[CO(NH2)2]和液态水的热化学反应方程式_____

(2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当1mol Cl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个反应逆反应的热化学方程式：______ 。

(3)下图是1mol NO2(g)与1mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。

(4)已知H—H键、N≡N键、N-H键的键能如下表所示：

化学键	H-H	N≡N	N-H
键能/(kJ·mol-1)	436	946	391

则反应N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)的 ΔH＝________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是

A. 向纯水中投入一小块金属钠B. 将水加热煮沸

C. 向水中通入SO2D. 向水中加入NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】煤燃烧产生的烟气中含有SO2和NOx，用NaOH、NaClO、Ca(ClO)2等溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。

（1）下列关于吸收SO2过程发生的有关反应，用下列方程式表示：

①SO2(g)+2OH-(aq)=SO(aq)+H2O(l) k1

②ClO-(aq)+SO(aq)=SO(aq)+Cl-(aq) k2

③CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO(aq) k3

k1、k2、k3分别表示反应①、②、③的化学平衡常数，则反应：SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=___(用k1、k2、k3表示)。

（2）标准状况下，把SO2通入11.2mL水中制得饱和溶液，测得其pH=0.74。已知：标准状况下SO2在水中的溶解度按体积比为1：67.2(即V(H2O)：V(SO2)=1：67.2)。

①写出该溶液中存在的电离平衡___。

②已知饱和溶液中的SO2有与水反应生成H2SO3，求H2SO3的第一步电离平衡常数Ka1=___(已知lg1.8≈0.26，忽略第二步电离和溶液体积的变化，结果用科学计数法表示，保留2位有效数字)。

（3）SO2的水溶液中存在歧化反应：3SO2+2H2O=2H2SO4+S↓，I-可作为该反应的催化剂，催化过程如下：

a：SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2Ob：I2+2H2O+SO2=SO42-+2I-+4H+

欲探究反应a和b的反应速率与歧化反应的速率的关系，设计实验如下：将18mLSO2的水溶液分别加入2mL下列试剂中，密闭放置，观察现象。(已知I2易溶于KI溶液，溶液呈棕褐色)

完成下列问题：

①由实验现象可得出反应a与反应b的速率：v(a)___v(b)(填“>”“﹤”或“=”)。

②测得反应3SO2+2H2O=2H2SO4+S↓在实验Ⅰ中，部分物质的物质的量的变化如图所示(设混合溶液的体积为两溶液的体积之和)：则曲线N表示___(填物质的名称)的变化。该反应在实验Ⅰ条件下进行，15min时达到化学平衡状态，用SO2表示该反应前15min内的平均反应速率为___mol·L-1·min-1。