Question

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、角形(V形)、直线形。回答下列问题：

(1)Y的最高价氧化物的化学式为 。

(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是 ，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式： 、 、 。

(3)D和Y形成的化合物分子的空间构型为 。

(4)D和X形成的化合物的化学键类型是 ，其晶体类型是 。

(5)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由： 。

 

Answer 1

(1)SO3

(2)Cl HClO、HClO2、HClO3、HClO4(任写3种即可)

(3)直线形

(4)共价键 原子晶体

(5)D的最高价氧化物是CO2，X的最高价氧化物是SiO2，前者比后者的熔点低。因为前者为分子晶体，由分子间作用力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合，共价键强度大于分子间作用力。

【解析】由于D、E、X、Y、Z原子序数依次增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次为正四面体形、三角锥形、正四面体形、角形(V形)、直线形。因此D、E、X、Y、Z分别为C、N、Si、S、Cl五种元素。