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    某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，正极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO，则下列推断正确的是      (　　)。

           A．负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O

           B．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性

           C．该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子

           D．放电时负极有CO2生成

          


    解析　由总反应式减去正极反应式得到负极反应式：2H2＋2CO－4e－===2H2O＋2CO2，则可判断负极有CO2生成，A项错误，D项正确。该电池使用的电解质是熔融的碳酸钾，在常温下无法工作，B错误。该电池供应2 mol水蒸气时，转移的电子为4 mol，C错误。

           答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是(　　)

    乙醇、乙酸的混合液(含少量水)

    a

    b

    c

    d

    A

    Na2CO3饱和溶液

    乙酸钠

    硫酸

    蒸馏

    B

    Na2CO3固体

    乙酸钠

    盐酸

    过滤

    C

    CaO固体

    乙酸钙

    盐酸

    过滤

    D

    CaO固体

    乙酸钙

    硫酸

    蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式为

    以下关于维生素B1的说法正确的是________。

    A．只含σ键和π键

    B．既有共价键又有离子键

    C．该物质的熔点可能高于NaCl

    D．该物质易溶于盐酸

    (3)维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有________。

    A．离子键、共价键                        B．离子键、氢键、共价键

    C．氢键、范德华力                        D．离子键、氢键、范德华力

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关σ键的说法错误的是 (　　)

    A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s­s σ键

    B．s电子与p电子形成s­p σ键

    C．p和p不能形成σ键

    D．HCl分子里含有一个s­p σ键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：

    (1)请按要求任意写一个相应物质：(填化学式)

    含有非极性键的离子化合物________，既含有非极性键又含极性键的非极性分子________，既含有非极性键又含极性键的极性分子________，全部由非金属元素组成的离子化合物________，由金属元素和非金属元素组成的共价化合物________。

    (2)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图1所示。

    苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图2所示的结构，则其在水中的溶解度会________(填“增大”或“减小”)，原因是______________。

    (3)已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

    a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

    b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为________________，由Cl－所形成的化学键类型是________。

    (4)右图中A、B、C、D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的沸点，其中表示ⅦA族元素氢化物沸点的曲线是______；表示ⅣA族元素氢化物沸点的曲线是______；同一族中第3、4、5周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因是________________________________________________________________________；

    A、B、C曲线中第2周期元素的氢化物的沸点显著高于第3周期元素的氢化物的沸点，其原因是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。

          

           (1)碘是________(填颜色)固体物质，实验室常用________的方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

           (2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：

           3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。

           电解时，阳极上发生反应的电极反应式为_____________________________________________________________；

           每生成1 mol KIO3，电路中通过的电子的物质的量为________。

           (3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I－。请设计一个检验电解液中是否有I－的实验方案，并按要求填写下表。

    要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。

           试剂：淀粉溶液、淀粉­KI试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。

    实验方法

    实验现象及结论

           (4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

           —→—→—→

           —→—→—→

           步骤②的操作名称是________，步骤⑤的操作名称是________。步骤④洗涤晶体的目的是_______________________________________________

           _______________________________________________________________。

          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小(　　)

    (2)电子层数越多，半径越大(　　)

    (3)在主族元素中，最高正化合价均等于主族序数(　　)

    (4)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强(　　)

    (5)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强(　　)

    (6)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱(　　)

    (7)在Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池中，因为Al作负极，Mg作正极，所以Al的金属性大于Mg(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

    (1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。

    a．原子半径和离子半径均减小

     b．金属性减弱，非金属性增强

    c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

    d．单质的熔点降低

    (2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：

    下列叙述错误的是(　　)

    A．生物柴油由可再生资源制得

    B．生物柴油是不同酯组成的混合物

    C．动植物油脂是高分子化合物

    D．“地沟油”可用于制备生物柴油

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