Question

已知硫酸在水中的电离方程式是：H₂SO₄====H⁺+  H⁺+，完成下列问题：

（1）Na₂SO₄溶液显_________________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是_____________________________________________（用离子方程式表示）。

（2）在0.1 mol ·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列粒子浓度关系正确的是（    ）

A.c()+c()+c(H₂SO₄)=0.1 mol·L^-1

B.c(OH^-)=c(H⁺)+c()

C.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c()+2c()

D.c(Na⁺)=2c()+2c()

(3)如果25 ℃时，0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液中c()=0.029 mol·L^-1，则0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液中c()__________0.029 mol·L^-1（填“＜”“＞”或“=”），理由是____________________。

（4）0.1 mol ·L^-1NaHSO₄溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：_____________________。

Answer 1

（1）碱性  +H₂O+OH^- 

（2）BCD 

（3）＜  H₂SO₄第一步电离产生的H⁺抑制了的电离 

（4）c(Na⁺)＞c()＞c(H⁺)＞c()＞c(OH^-)

解析：H₂SO₄的第一步电离是完全的，按强电解质处理，H₂SO₄的第二步电离是可逆的，按弱电解质处理。