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    在标准状况下将448mL的氯化氢溶于水，配制成250mL溶液
    （1）求所得盐酸的物质的量浓度？
    （2）若该盐酸的密度为a g/mL，则该盐酸的氯化氢溶质质量分数为多少？

    解：（1）448mL的氯化氢的物质的量为=0.02mol，该盐酸的物质的量浓度为=0.08mol/L，
    答：该盐酸的物质的量浓度为0.08mol/L；
    （2）根据c=可知，该盐酸中HCl的质量分数为=，
    答：该盐酸的氯化氢溶质质量分数为．
    分析：（1）根据n=计算HCl的物质的量，再根据c=计算盐酸的物质的量浓度；
    （2）根据c=进行变形计算该盐酸中HCl的质量分数．
    点评：本题考查物质的量浓度计算、质量分数与物质的量浓度的关系等，难度中等，注意公式的理解与灵活运用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12L，则混合气体中NO的体积为（　　）
    A、112 mLB、1 008 mLC、224 mLD、448 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前市场上奶制品种类很多，酸奶可称为“鲜奶”的“同胞兄弟”。酸奶一般是从酸牛奶中提取出乳酸，再进行加工处理制得。由葡萄发酵也可制得乳酸。纯净的乳酸为无色粘稠液体，易溶于水。为研究乳酸分子的组成和结构，进行下述实验：

    ①称取乳酸0.90 g，升温使其汽化，测其蒸气的密度是H2的45倍。

    ②将其燃烧并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末，碱石灰增重1.42 g，硫酸铜粉末变蓝，继续通入过量石灰水中，有1.00 g白色沉淀生成；在增重的碱石灰中加入盐酸后，产生无色气体，在标准状况下为448 mL。

    ③另取乳酸0.90 g，跟足量的碳酸钠反应，生成112 mL CO2（标准状况）；若跟金属钠反应则生成 224 mL H2（标准状况）。

    ④乳酸可跟乙酸发生酯化反应，其质量比为3∶2，乳酸可跟乙醇发生酯化反应，其物质的量之比为1∶1，且酯化分别发生在乳酸的链中和链端。

    （1）0.90 g乳酸燃烧时，生成CO2__________mol。

    （2）乳酸的分子式__________；结构简式__________。

    （3）乳酸与乙酸酯化的化学方程式为：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由葡萄糖（C6H12O6）发酵可得乳酸，为无色黏稠液体，易溶于水。为研究乳酸分子的组成和结构，进行如下的实验：

    （1）称取乳酸0.90 g，升温使其汽化，测其密度是氢气的45倍。

    （2）将其燃烧并使产物通过碱石灰，使碱石灰增重1.42 g且不使硫酸铜白色粉末变蓝；继续通入过量的石灰水中，有1.0 g白色沉淀生成；在增重的碱石灰中，加入盐酸后，产生无色的气体，在标准状况下为448 ml。

    （3）另取0.90 g乳酸，跟足量碳酸钠反应，生成112 ml二氧化碳（标况），若跟金属钠反应，则生成氢气224 ml（标况）。

    （4）乳酸可跟乙酸发生酯化反应，其质量比为3∶2；乳酸还可跟乙醇发生酯化反应，其物质的量之比为1∶1，且酯化分别发生在链中和链端，试通过计算完成：

    A.乳酸的相对分子质量为______________。

    B.0.9 g乳酸燃烧时，生成二氧化碳_____________mol，同时生成水_____________mol。

    C.0.9 g乳酸含氧原子_____________mol。

    D.乳酸的化学式__________________________。

    E.乳酸的结构简式__________________________。

    F.若葡萄糖发酵只生成乳酸，其化学方程式为__________________________。

    G.乳酸与乙酸酯化的化学方程式__________________________。

    H.乳酸与乙醇酯化的化学方程式__________________________。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

    已知：①CH3CH2OH(l) +3 O2 (g) = 2CO2(g) +3H2O(l)  △H=－1366.8 kJ/ mol

    ②2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(l)  △H= -571.6 kJ/ mol

    （1）写出由CO2 和H2 反应合成 CH3CH2OH (l) 和H2O(l)的热化学方程式                                                               。

    （2）碱性乙醇燃料电池易储存，易推广，对环境污染小，具有非常广阔的发展前景。该燃料电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液。请写出该燃料电池负极上的电极反应式为                                                                  。

    （3）用乙醇燃料电池电解400 mL 饱和食盐水装置可简单表示如下图：

    该装置中发生电解反应的方程式为                                                        ；在铁棒附近观察到的现象是                                                        ；当阴极产生448 mL气体（体积在标准状况下测得）时，停止电解，将电解后的溶液混合均匀，溶液的pH为           。（不考虑气体的溶解及溶液体积的变化）

     

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省高一上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    某同学用18 mol/L的浓硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验。请回答下列问题：

    　 （1）需要量取浓硫酸  　　　   mL。

    （2）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是（　　）

    A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶

    B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度

    C．如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上

    D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响

    （3）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外，还必须用到的仪器有

      　　　   、  　　　   等。

    （4）若硫酸溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度  　　　   0.9 mol·L－1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）。

    （5）取所配制的稀硫酸100 mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448 L，则参加反应的锌的质量为  　　　   g；设反应后溶液的体积仍为100 mL ，则反应后溶液中H＋的物质的量浓度为  　　　   mol/L。

     

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