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    A、B、C、D、E短周期元素，周期表中A与B，B与C相邻且处于同一周期，A元素形成化合物的种类是最多的，E与C位于同一主族；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液可使酚酞试液变红．
    （1）E的元素符号是
     
    ；写出C在周期表中的位置
     
    ．
    （2）A的氢化物的空间构型为
     
    ；B2的电子式为
     
    ；
    （3）化合物D2C2中化学键的类型有
     
    、
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：
    分析：A、B、C、D、E短周期元素，A元素形成化合物的种类是最多的，则A为碳元素；周期表中A与B，B与C相邻且处于同一周期，常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液可使酚酞试液变红，则D为Na、C为O元素，B为N元素；E与C位于同一主族，则E为S元素，据此解答．
    解答： 解：A、B、C、D、E短周期元素，A元素形成化合物的种类是最多的，则A为碳元素；周期表中A与B，B与C相邻且处于同一周期，常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液可使酚酞试液变红，则D为Na、C为O元素，B为N元素；E与C位于同一主族，则E为S元素．
    （1）由上述分析可知，E为S元素，C为O元素，周期表中的位置：第二周期ⅥA族，
    故答案为：S；第二周期ⅥA族；
    （2）A的氢化物为CH4，空间构型为：正四面体；N2的电子式为，
    故答案为：正四面体；；
    （3）化合物Na2O2中含有离子键、共价键，故答案为：离子键；共价键．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡状态标志的是（　　）
    ①C的生成速率与C的消耗速率相等 
    ②单位时间内生成a molA，同时生成3a molB 
    ③A、B、C的浓度不再变化 
    ④C的物质的量不再变化 
    ⑤混合气体的总压强不再变化 
    ⑥混合气体的总物质的量不再变化 
    ⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B 
    ⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2．
    A、②⑧B、④⑦C、①③D、⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是（　　）
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
    ANa2O2使酚酞溶液变红Na2O2能漂白织物、纸浆
    BSO2可使石蕊溶液先变红后褪色SO2的水溶液具有酸性和漂白性
    CNH3、HCl可用作喷泉实验NH3、HCl都极易溶于水
    DCa（OH）2能制成澄清石灰水可配制2.0mol?L-1 Ca（OH）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与下列事实对应的化学用语不正确的是（　　）
    A、用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    B、配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+
    C、向NH4HSO4溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++H++2OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+2H2O
    D、铝片溶于较浓的NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下的溶液中c（H+）=1.0×10 x mol/L，c（OH-）=1.0×10 y mol/L．x与y的关系如图所示．请回答下列问题：
    （1）该温度下，Mg（OH）2饱和溶液的pH=
     
    ．（已知Mg（OH）2的Ksp=5.0×10-4）
    （2）该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=
     
    ．
    （3）该温度下，pH=a的醋酸溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应，则此醋酸溶液中醋酸的电离度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分．

    （1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．该电池负极的电极反应式为
     
    ；用该电池进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是
     
    ．
    a．电能全部转化为化学能       
    b．SO42-的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）
    c．溶液中Cu2+向阳极移动       
    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
    e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个
    （2）①将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液
    操作①
    白色沉淀
    加试剂A
    观察现象并判断则试剂A的化学式为
     
    ．实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是
     
    ．
    ②利用如图1所示电化学装置吸收工业尾气中SO2，阴极上生成Cu．写出装置中阳极的电极反应式
     
    ．
    （3）已知KSP（ BaSO4）=1.0×10-10，KSP（ BaCO3）=2.5×10-9．
    某同学设想用下列流程：BaSO4
    饱和Na2CO3溶液
    ①
    BaCO3
    盐酸
    ②
    BaCl2，得到BaCl2，则①的离子方程式为
     
    ，该反应的平衡常数K=
     
    ；
    （4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg?L-1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
    Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
    Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液，发生2S2O32-+I2=S4O62-+2I-反应
    Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．
    操作时，不同pH环境中粒子种类如图2所示：
    请回答：
    ①确定操作Ⅱ完全反应的现象是
     
    ．
    ②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法不正确的是（　　）
    A、化合物BmAm分子中所有原子一定共平面
    B、一定条件下，元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
    C、工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
    D、化合物BAn与BEn具有相同类型的化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

    （1）L代表的元素处于常见周期表的位置是
     
    ，该单质与A2E高温下反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）元素F、G、J、K、M的离子半径由大到小的顺序是
     
    （用离子符号表示）．
    （3）用电子式表示CJ2的形成过程
     
    ．
    （4）元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为
     
    ，反应后，向溶液中加入C、K形成的CK4溶液，振荡静置后现象为
     
    ．
    （5）A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，此两种化合物反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一无色透明溶液A（为芳香化合物，只有一个支链），焰色反应呈黄色．当向溶液中通入二氧化碳时则得到浑浊液B，B加热到70℃左右，浑浊液变澄清．此时向溶液中加入少量的饱和溴水，立即有白色沉淀C产生．请回答：
    A的名称：
     
    ；  
    B的分子式：
     
    ；
    C的系统命名：
     
    ．

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