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    4．某溶液仅含 Fe2+?Na+?Al3+?Ba2+?SO42-?NO3-?Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol，若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）?下列说法不正确的是
    （　　）
    A．该溶液中所含的离子是：Fe2+?Na+?SO42-?NO3-?
    B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体在空气中能变成红棕色
    C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
    D．若向该溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤?洗涤?灼烧，最终所得固体的质量为72g

    分析 向该溶液中加入适量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe2+、NO3-的氧化还原反应生成硝酸铁和NO；阴离子种类不变，则原溶液中存在SO42-，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，据此进行解答．

    解答 解：加入适量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO，为Fe2+、NO3-之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO42-，那么一定不能存在钡离子，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，根据由电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+，
    A．该溶液中所含的离子是：Fe2+?Na+?SO42-?NO3-，故A正确；
    B．依据反应3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O，一氧化氮不稳定，遇到空气迅速变为红棕色，得知：产生的气体在空气中能变成红棕色，故B正确，
    C．该溶液中加入硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，将亚铁离子氧化成铁离子，铁离子与KSCN溶液反应显血红色，故C正确；
    D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为：0.5mol×160g/mol=80g，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查离子的检验，明确常见离子的性质及检验中发生的化学反应是解答本题的关键，注意检验中应排除离子的相互干扰来解答，并注意离子共存及电荷守恒的应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    2．如图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合的．

    ①图中分子式符合CnH2n+2的是AC（填字母）．
    ②在如图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成碳碳双键和碳碳三键；不仅可以形成碳链，还可以形成碳环．
    ③图中互为同分异构体的是A与C；B与E、F、H（填字母）．
    ④写出图中C物质的名称：2-甲基丙烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如用12C质量的$\frac{1}{24}$作为相对原子质量的定义标准，并以0.024kg12C中含有的碳原子数作为阿伏加德罗常数（NA），其他基本物理量的定义方法不变．则采用新的标准时，下列说法正确的是（　　）
    A．2gH2在标态下所占的体积为22.4L
    B．2.3gNa作还原剂时可失去0.1NA个电子
    C．2molNaOH与NA个NA个H2SO4分子恰好中和
    D．1molZn与足量的稀硫酸反应时共获得2gH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中正确的是（　　）
    A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，应密封保存
    B．紫色石蕊试液中通入过量二氧化硫气体，溶液将先变红后褪色
    C．加热NH4Cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成
    D．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．海水中提取溴时，其中一个步骤是用热空气将Br2吹出，这是利用了：挥发性，吹出后可用SO2吸收，反应式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．氯水B．液氨C．氨水D．漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有a、b两个密闭容器，已知a容器的容积不变，b容器中的活塞可以上下移动，以保持内外压强相等．在相同条件下将3molA，1molB分别同时混合于a、b两容器中，发生反应3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．回答下列问题：
    （1）达平衡时，a中A、C的浓度分别M mol/L和N mol/L，b中A、C的浓度分别为m mol/L和n mol/L，则M＜  m；（填“＞”，“＜”或无法比较）
    （2）若将2molC和2molD充入a中，保持温度不变，平衡时C的浓度为Ymol/L，则Y和N之间的关系为
    Y＜  N；（填“＞”，“＜”或无法比较）
    （3）若将4molC和2molD充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为W mol/L，则W与M的关系是C
    A、W=2M           B、W＜M           C、M＜W＜2M         D、W＞2M
    （4）保持温度不变，按下列比例分别充入a，b两容器中，达到平衡后a中C的浓度仍为N mol/L的是④⑤，b中C的浓度仍为n mol/L的是①④⑤．
    ①6molA+2molB           ②3molA+2molC          ③2molC+1molB+1molD
    ④2molC+1molD           ⑤1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．填写下列空白：
    （1）3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为6.02×1023SO2气体的质量为32g．
    （2）常温常压下，92g的NO2气体含有的原子数为4NA（用NA表示阿伏加德罗常数的值）．
    （3）NO和O2可发生反应：2NO+O2=2NO2．现有a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为a：（a+2b）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列表示正确的是（　　）
    A．Cl-离子的结构示意图：B．乙炔的结构式：CH≡CH
    C．CH4的球棍模型：D．CO2的电子式：

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