Question

【题目】（1）用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4_________________________。

在上述反应中，若反应消耗35.5 g Cl2，同时消耗标准状况下SO2的体积约为______L，转移电子的物质的量为________mol。

（2）实验室利用如图装置快速制备少量氯气，可利用以下反应：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。

①写出该反应的离子方程式：_______________________________。

②该反应中，氧化产物是________。

③当电子转移的数目为6.02×1023时，生成的氯气在标准状况下的体积为________，被氧化的Cl－个数为________。

（3）实验室也可以利用如图装置制备氯气，反应方程式为：2MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

在上述反应中，还原剂是_____，若有1 mol氧化剂参与反应，转移电子的物质的量为____mol。

Answer 1

【答案】 11.2 1 2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O Cl2 11.2L 6.02×1023 HCl 2

【解析】（1）反应中氯元素化合价从0价降低到－1价，失去1个电子，硫元素化合价从+4价升高到+6价，失去2个电子，则用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目为；反应消耗35.5 g Cl2，氯气的物质的量是35.5g÷71g/mol＝0.5mol，根据方程式可知同时消耗二氧化硫是0.5mol，在标准状况下SO2的体积约为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，转移电子的物质的量为0.5mol×2＝1.0mol。（2）①根据化学方程式可知该反应的离子方程式为2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。②该反应中氯元素化合价升高，被氧化，氧化产物是氯气。③每生成1mol氯气，转移2mol电子，因此当电子转移的数目为6.02×1023即1mol时，生成的氯气是0.5mol，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，被氧化的Cl－的物质的量是1mol，个数为6.02×1023。（3）反应中氯元素化合价升高，被氧化，还原剂是HCl。Mn元素化合价从+4价降低到+2价，得到2个电子，因此若有1 mol氧化剂参与反应，转移电子的物质的量为2mol。