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    11．实验室用浓盐酸制备Cl2时，制备的Cl2中往往含有HCl气体，下列说法正确的为（　　）
    A．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验Cl2中的HCl
    B．可以用湿润的有色布条检验Cl2中的HCl
    C．可以用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl
    D．可以用饱和NaOH溶液除去Cl2中的HCl

    分析 制备的Cl2中往往含有HCl气体，利用饱和食盐水可除杂，HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，氯气与水反应生成HClO具有漂白性，以此来解答．

    解答 解：A．氯气与水反应生成HClO，具有漂白性，不能用湿润的蓝色石蕊试纸检验，故A不选；
    B．氯气与水反应生成HClO，具有漂白性，不能用湿润的有色布条检验，故B不选；
    C．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，则食盐水可除杂，故C选；
    D．二者均与NaOH反应，不能除杂，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离、物质检验为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某地区的无色深井水中含有少量亚铁离子，若长时间露置在空气中，水的颜色会逐渐变黄，同时有红褐色浑浊出现．
    （1）要检验深井水中含有亚铁离子的方法是取少量井水，滴加KSCN溶液无变化，再加氯水，溶液变为血红色则有Fe2+
    （2）写出上述反应的离子方程式并配平12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe（OH）3↓，当有0，.12mol电子转移时，则有0.04mol沉淀生成．
    （3）为了净化发黄的深井水，以作生活用水，可向水中加bd（填编号），经过滤得到无色澄清的井水．
    a．NaOHb．Na2CO3 c．Cu  d．NaHCO3
    （4）在发黄的Fe3+的溶液中，加入H2O2，迅速产生氧气．甲同学认为发生了氧化还原反应，其中2Fe3++2e→2Fe2+，H2O2-2e→O2↑+2H+（写出生成物质的化学式并配平）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A．醋酸与烧碱混合：H++OH-═H2O
    B．大理石中加入盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组中属于同位素关系的是（　　）
    A．${\;}_{3}^{6}$Li与${\;}_{3}^{7}$LiB．D2O与H2O
    C．${\;}_{6}^{14}$C与${\;}_{7}^{14}$ND．金刚石与石墨

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z．同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是（　　）
    A．甲酸乙酯B．乙酸甲酯C．麦芽糖D．蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列  ①0.5mol CH4；  ②标况下11.2LH2；  ③4℃时的9mL水；  ④0.2molNa3PO4所含原子数目按由大到小顺序排列的是（　　）
    A．①④②③B．④③②①C．②③④①D．①④③②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质的主要成分属于天然纤维素的是（　　）
    A．聚乙烯B．天然橡胶C．棉花D．涤纶

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    20．（1）25℃时，将0.1mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH值是多少？
    （2）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L-1 的NaOH溶液的pH=10，
    ①则该温度下水的Kw是多少？
    ②该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合（忽略混合后体积的变化），混合溶液的pH=10，则需多少ml盐酸与10ml氢氧化钠溶液混合？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．6种相邻短周期主族元素的相对位置如下表，M元素原子核外电子数是Y元素原子核外电子数的2倍，W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍．用化学用语回答下列问题：
    XYZ
    WMQ
    （1）Y在周期表中的位置是第二周期第VIA族．
    （2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序是r（N）＞r（O）＞r（F）．
    （3）W、M、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．
    （4）W的最高价氧化物可以和Z的氢化物反应，利用该反应可刻蚀玻璃，反应的化学方程式是SiO2+4HF═SiF4+2H2O．
    （5）X的含10个电子的气态氢化物甲是一种重要的化工原料．甲的电子式是，实验室制备甲的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，甲可以与X的最高价氧化物对应的水化物溶液反应生成盐乙，乙溶液中的离子浓度由大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．X的含18个电子的气态氢化物丙可与空气构成一种环保型碱性燃料电池，电池工作时丙发生的电极反应方程式是N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O．
    （6）工业上用如图所示装置电 解Q元素的钠盐溶液丁，获得一种含Q元素的消毒剂．该反应的离子方程式是Cl-+H2O═ClO-+H2↑．

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