Question

【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：____________与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应最慢。

（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？_________；说明理由：___________。

Ⅱ、利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

（3）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是_____________________。

（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、_______、______，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为____________________________。

（5）已知C中是硅酸钠溶液，如要证明非金属性：C > Si，请选择相应的试剂，则A中加________、B中加________。

Answer 1

【答案】 钾 铝 不合理 用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物 分液漏斗 防止倒吸 浓盐酸 KMnO4 Na2S S2－＋Cl2= S↓＋2Cl－ 硫酸 Na2CO3 溶液

【解析】Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，在金属活动顺序中越排在前面的金属越活泼，与相同的酸反应的速率越快，所以与盐酸反应最快的金属是钾；在金属活动顺序中越排在后面的金属越不活泼，与相同的酸反应的速率越慢，所以与盐酸反应最慢的金属是铝； (2)用氢氧化钠和氨水碱性强弱比较Na和N的金属性强弱不合理，因为用碱性比较金属性强弱，必须要用最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来比较，答案为：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，氨水不是N元素的最高价氧化物对应水化物；Ⅱ、（3）设计实验证明非金属性：Cl>S，利用氯气和Na2S氧化还原反应可以验证，仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸；（4）装置A、B、C中所装药品分别为浓盐酸、MnO2、Na2S溶液，装置C中的现象为有淡黄色沉淀生成，说明Cl2氧化Na2S生成了S，离子方程式为：S2-+Cl2=S↓+2Cl-；（4）若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加浓硫酸，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3，硫酸和碳酸钠反应生成CO2，再将生成的CO2通入C中CO2、水和硅酸钠反应生成硅酸，反应的离子方程式为：CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3+CO32-，证明酸性硫酸>碳酸>硅酸。