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    关于反应：3H2（g）+N2（g）2NH3（g） ΔH= -92.2kJ?mol-1的平衡常数K，下列说法中正确的是（）。
    A.随温度升高K值增大    B.随压强升高K值增大
    C.随温度升高K值减小    D.随压强升高K值减小

    C
    【试题分析】
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．
    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是
    C
    C
    ．
    A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；
    C．△H＜0，△S＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
    （2）该反应平衡常数K的表达式为
    c(CH3OH)?c(H2O)
    c(CO2)?c2(H2)
    c(CH3OH)?c(H2O)
    c(CO2)?c2(H2)
    ．
    （3）温度降低，平衡常数K
    增大
    增大
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）
    0.225
    0.225
    mol?L-1?min-1．

    （5）下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的有
    C
    C
    ．
    A．升高温度；            B．加入催化剂；
    C．将H2O（g）从体系中分离；D．充入He（g），使体系总压强增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列四个图象的说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气在化肥、致冷剂、有机合成工业中都有广泛应用．
    （1）实验室制取氨气的化学方程式为
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    （2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应也可生成氨气．
    已知：①2N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）△H1=2akJ?mol-1
    ②N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2=-92.4kJ?mol-1
    ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.6kJ?mol-1
    则a=
    765
    765
    ．
    （3）N2+3H2
    催化剂
    高温高压
    2NH3在密闭容器中反应一段时间后，达到平衡状态．关于此平衡状态的说法正确的是
    ②④
    ②④
    ．
    ①该反应的K=c（N2）?c3（H2）/c2（NH3）  ②2υ正（H2）=3υ逆（NH3）  ③改变条件，N2、H2、NH3的浓度可能会变化，K值也会随之变化  ④每有3molH-H键断裂，同时一定有6molN-H键断裂
    （4）在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol N2和0.6mol H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示．
    结合如图计算从反应开始到平衡时，用NH3表示的平均反应速率υ（NH3）=
    0.025mol/（L?min）
    0.025mol/（L?min）
    ．反应到平衡时N2的转化率为
    50%
    50%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    温室效应和资源短缺等问题和如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是
    C
    C
    ．
    A．△H＞0，△S＞0
    B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜0
    D．△H＜0，△S＞0
    （2）该反应平衡常数K的表达式为
    c(CH3OH)?c(H2O)
    c(CO2)?c3(H2)
    c(CH3OH)?c(H2O)
    c(CO2)?c3(H2)
    ．
    （3）温度降低，平衡常数K
    增大
    增大
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol   H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）
    0.225
    0.225
    mol?L-1?min-1．
    （5）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
    CD
    CD
    ．
    A．升高温度
    B．加入催化剂
    C．将H2O（g）从体系中分离
    D．再充入1mol CO2和3mol H2
    E．充入He（g），使体系总压强增大．

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