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    10．写出下列物质的电离方程式：
    KOHKOH═K++OH-　　
    CuCl2CuCl2=Cu2++2Cl-
    Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-　　
    Na2SNa2S=2Na++S2-．

    分析 氢氧化钾属于强电解质，能完全电离为钾离子和氢氧根；
    氯化铜为强电解质，能完全电离为铜离子和氯离子；
    硫酸铁为强电解质，能完全电离为铁离子和硫酸根；
    硫化钠为强电解质，能完全电离为钠离子和硫离子．

    解答 解：溶液中电离出氢氧根离子和钾离子，电离方程式为：KOH═K++OH-；
    氯化铜为强电解质，能完全电离为铜离子和氯离子，故电离方程式为：CuCl2=Cu2++2Cl-；
    硫酸铁为强电解质，能完全电离为铁离子和硫酸根，电离方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
    硫化钠为强电解质，能完全电离为钠离子和硫离子，电离方程式为：Na2S=2Na++S2-；
    故答案为：KOH═K++OH-；CuCl2=Cu2++2Cl-；Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；Na2S=2Na++S2-；

    点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，应注意的是书写电离方程式时应注意强弱电解质的区别，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．碳酸氢钠加热分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，化合物      的名称是 2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
    B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
    C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
    D．结构片段为 …的高聚物，其单体是甲醛和苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．6.02×1023 就是阿佛加德罗常数
    B．1 摩尔氢气含有2NA个氢原子
    C．1 摩尔任何物质都含有6.02×1023 个分子
    D．1 摩尔水含有18×6.02×1023 个分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如图：（已知溴乙烷的沸点38.4℃）
    ①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；
    ②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎 瓷片；
    ③小心加热，使其充分反应．
    回答下列问题：
    （1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为：NaBr+H2SO4+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O．
    （2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为Br2，同时生成的无色气体分子式为SO2和H2O．
    （3）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是水浴加热．
    （4）U型管内可观察到的现象是有油状液体生成．
    （5）反应结束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的c（填序号）．
    A．NaOH溶液       B．H2OC．Na2SO3溶液      D．CCl4
    所需的主要玻璃仪器是分液漏斗（填仪器名称）．要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行蒸馏（填操作名称）．
    （6）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代号）．
    ①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．由可逆反应测绘出图象如下，纵坐标Y为生成物在平衡混合物中的体积百分含量，下列对该反应的判断正确的是（　　）
    A．正反应为一定为放热反应B．逆反应为体积缩小的反应
    C．升高温度，平衡常数K值减小D．该反应在一定条件下可自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．下列的物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化（其中A除了发生图中所示的反应外，还可以和强碱反应）．试回答下列问题：

    （1）A、D的化学式分别是Al、FeCl2．
    （2）写出反应D→F的离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    （3）检验F中金属阳离子的常用方法是向溶液中加入适量的KSCN溶液，溶液呈血红色，证明溶液中有Fe3+．
    （4）D溶液在空气中与NaOH溶液反应的现象是先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．根据题目要求，回答有关问题．
    （1）选用下列仪器的编号填空．
    ①容量瓶 ②分液漏斗 ③蒸馏烧瓶 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦蒸发皿 ⑧试管
    可用来加热，且加热时必须垫石棉网的仪器有③④；
    使用时必须检查是否漏水的仪器有①②；
    标有零刻度的仪器有⑥；在仪器上标有使用温度的仪器有①⑤．
    （2）物质的提纯与分离的方法有：过滤、蒸发结晶、冷却热的饱和溶液的方法结晶（重结晶）、萃取、蒸馏、洗气、升华、高温灼烧等方法．
    ①从海水中获得淡水应选用蒸馏方法，请写出操作的其中两个注意点：烧瓶中所盛液体体积一般介于其容积的$\frac{1}{3}$--$\frac{2}{3}$之间；蒸馏时在烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸
    ②从量氯化钠溶液中提取氯化钠固体，应先在蒸发皿这种仪器中加热；加热过程中玻璃棒的作用是均匀搅拌，防止由于溶液局部温度过高，造成液体飞溅，当加热到大量晶体析出少量液体剩余时即可撤走酒精灯，停止加热．
    ③除去CO气体中的CO2，可选用洗气方法，将混合气体通入浓NaOH（填浓NaOH溶液或澄清石灰水）
    ④向盛有碘水的分液漏斗中加入一定量的四氯化碳，充分振荡、静置，所观察的现象为溶液分层，上层溶液为无色，下层溶液为紫色，分离时将玻璃塞打开的目的是使漏斗内外压强相等，液体能顺利流下，上层液体应由上口（上口后或下口）分离出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．为了确定醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱，有人设计了如图所示的装置进行实验：
    （1）装置A、B中盛放的试剂分别是CH3COOH和Na2CO3．
    （2）装置C中盛放的试剂是饱和NaHCO3 溶液，它的作用是除去CO2 中混有的CH3COOH．
    （3）实验中观察到D中出现的主要现象是溶液变浑浊．有关反应的化学方程式是C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3 ．

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