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对体积不变的气体反应，升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是 | |
A． |
分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 |
B． |
反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 |
C． |
该反应的过程是吸热的 |
D． |
该反应的过程是放热的 |
天天练口算系列答案科目：高中化学 来源：2014届云南玉溪一中高三上学期期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H = -92 kJ·mol-1
（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______
a．混合气体的压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题：
① 表示N2 的浓度变化的曲线是 （选填曲线代号“A”、“B”或“C”）。
② 前25 min 内，用H2 的浓度变化表示的化学反应平均速率是 。
③在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K = （计算结果可用分数表示）。若升高温度，该反应的平衡常数值将___ ____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）在第25 min 末，保持其它条件不变，若升高反应温度并设法保持该温度不变，在第35 min末再次达到平衡。平衡移动过程中H2 浓度变化了1.5 mol·L-1，请你在图中画出第25 min ～ 40 min NH3浓度变化曲线。
（4）在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol 。
①达平衡时，H2的转化率α1 = ______ ______。
②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1 + α2 =1时，则起始时n (NH3)= ___ _____mol。
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科目：高中化学 来源：2014届山西大学附属中学高二暑假8月考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
在一定温度体积不变的容器中，对可逆反应
的下列叙述中不能说明反应已达到平衡的是（ ）
A C生成的速率与C分解的速率相等
B单位时间内生成amolA，同时生成3amolC
C容器内各气体的百分含量不再变化
D混合气体的平均相对分子质量不再变化
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科目：高中化学 来源：2011-2012学年甘肃省天水市高三模拟（5月）考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
在体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：2A
B(g)+C(s)，达到平衡后，升高温度使容器内气体的密度增大，则下列叙述中正确的是(
)
A. 若正反应为吸热反应，则A为非气体
B. 若正反应为放热反应，则A为非气体
C. 在平衡体系中加入少量的C，该平衡向逆反应方向移动
D. 改变压强对该平衡的移动无影响
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科目：高中化学 来源： 题型：
A.分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C.该反应的过程是吸热的
D.该反应的过程是放热的
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