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    在室温下，等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定等于7的是（　　）
    A、同浓度的H2SO4溶液于KOH溶液
    B、pH=3的盐酸和pH=11的氨水
    C、pH=3的硫酸和pH=11的KOH
    D、pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液
    考点：pH的简单计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．H2SO4为二元强酸，两溶液混合后硫酸过量，溶液显示酸性；
    B．一水合氨为弱电解质，两溶液混合后氨水过量，溶液显示碱性
    C．硫酸和氢氧化钾都是强电解质，两溶液中氢离子、氢氧根离子浓度相等，等体积混合后溶液为中性；
    D．醋酸为弱电解质，两溶液混合后醋酸过量，溶液显示酸性．
    解答： 解：A．H2SO4为二元强酸，两溶液混合后氢离子过量，溶液显示酸性，溶液的pH＜7，故A错误；
    B．pH=3的盐酸中氢离子浓度为0.001mol/L，而pH=11的氨水中一水合氨的浓度远远大于0.001mol/L，所以两溶液混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故B错误；
    C．硫酸和氢氧化钾都是强电解质，pH=3的硫酸中氢离子浓度为0.001mol/L，pH=11的KOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，两溶液等体积混合后恰好反应，溶液显示中性，溶液的pH=7，故C正确；
    D．pH=11的氢氧化钾的浓度为0.001mol/L，而pH=11的醋酸中醋酸的浓度远远大于0.001mol/L，所以两溶液混合后醋酸过量，溶液显示酸性，溶液的pH＜7，故D错误；
    故选，C．
    点评：本题考查了酸碱混合后的定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的简单计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，选项A、D为易错点，注需要明确混合液中弱电解质部分电离的情况．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的化工原料，含氯消毒剂在生活中有若广泛的用途．
    （l）实验室若用舍7.3gHCI的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，制得的Cl2在标准状况下的体积总是小于1.12L，除盐酸易挥发外，可能的原因是
     
    ．
    （2）工业上通常采用电解饱和食盐水的方法获取大量氯气，反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）将氯气通入氢氧化钠溶液中反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓度关系正确的是
     
    （填字母标号）．
    A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
    B．c（Na+）=c（ClO-）+c（Cl-）
    C．c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
    （4）某学习兴趣小组利用漂白粉与浓硫酸加热也得到了Cl2，反应的方程式是：
    Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
      △  
    .
     
    2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
    ．他们用此反应原理设计了如下图所示装置制取氯气并探究其性质．

    ①甲部分的装置应选择
     
    （填字母，从a、b、c中选）．
    ②证明乙装置中FeCl2发生了氧化反应的实验方法是
     
    ．
    ③丙装置中有少量的Cl2通过，则丙中反应的离子方程式是
     
    ．
    已知：常温下，H2CO3和HC1O的电离常数如下：
    H2CO3═H++HCO3-   Ka1=4.2×10-7mol?L-1
    HCO3═H++CO32-    Ka2=5.6×10-11mol?L-1
    HClO═H++ClO-   Ka=4.7×10-8mol?L-1
    ④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是
     

    （5）“84”消毒液（有效成分为NaClO）不能用于钢铁（含Fe、C）制品消毒，原因是钢铁制品易发生电化学腐蚀，在表面生成红褐色固体．则正极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢硫酸溶液中存在下列平衡：H2S?H++HS-和HS-?H++S2-．试求：
    （1）若将溶液加热至沸腾，则溶液中c（H2S）
     
    （填“增大”“减小”或“不变”，下同）
    （2）若将溶液加水稀释，则溶液中c（S2-）
     
    、c（H+）
     
    、c（OH-）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是（　　）
    A、正反应是放热反应
    B、逆反应是放热反应
    C、m+n＜p+q
    D、m+n＞p+q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于0.1mol/L Na2CO3溶液，下列说法正确的是（　　）
    A、升高温度，溶液的pH降低
    B、c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    C、加入少量NaOH固体，c（CO32-）与c（Na+）均增大
    D、c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A、电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2
    B、碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
    C、NH4Cl溶液显酸性的原因：NH4++H2O?NH3↑+H2O+H+
    D、Na2CO3的水解离子方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于铅蓄电池的说法正确的是（　　）
    A、在放电时，电池中硫酸的浓度不断变小
    B、在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42-（aq）=PbSO4（s）+2e-
    C、在充电时，电池中阴极质量不断变小
    D、在充电时，阳极发生的反应是　PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+SO42-（aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述正确且有因果关系的是（　　）
    项表述Ⅰ表述Ⅱ
    ASiO2是酸性氧化物SiO2不能与酸反应
    B乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液退色二者退色原理相同
    CBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
    D向FeCl2溶液中加入过量H2O2，溶液颜色由浅绿色变成黄色氧化性：H2O2＞Fe3+
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应
    B、凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
    C、人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量
    D、明矾有净水作用，所以用明矾处理硬水，可以使硬水软化

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