Question

下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（　　）

A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性

B．某溶液加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag⁺

C．Fe与稀HNO₃、稀H₂SO₄反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH₃的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

Answer 1

分析：A、二氧化硫具有漂白性，能够和有色物质反应生成无色化合物，但是不是二氧化硫的氧化性；
B、能够和BaCl₂溶液生成白色沉淀的有SO₄^2-、Ag⁺等；
C、铁和稀硝酸发生的是氧化还原反应，硝酸过量：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，铁过量：3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，铁和稀硫酸反应，发生的是置换反应，产生氢气；
D、HCl气体极易溶于水，充满HCl的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升．

解答：解：A、SO₂使品红溶液褪色，利用的是SO₂与有色物质化合生成无色物质，不能说明其具有氧化性，故A错误；
B、向溶液中含有SO₃^2-、SO₄^2-时，加入酸化的Ba（NO3）2也会出现白色沉淀，故B错误；
C、Fe与稀硝酸反应生成的气体为NO，该反应不是置换反应，故C错误；
D、HCl、NH₃极易溶于水，分别盛有HCl、NH₃充满的烧瓶倒置水中，气体溶解，液面迅速上升，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了二氧化硫的漂白性原理、铁与硫酸、硝酸的反应及HCl、NH₃的溶解性，难度不是很大．