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    下列离子均为中学化学常见的离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH
     
    +
    4
    、H+、Cl-、NO
     
    -
    3
    、CO
     
    2-
    3
    、HCO
     
    -
    3
    、SO
     
    2-
    3
    、OH-．上述离子中，在强酸性溶液里不可能大量存在的是
     
    ；在强碱性溶液中不可能大量存在的离子有
     
    ；既不能在强酸性溶液里大量存在，也不能在强碱性溶液里大量存在的是
     
    ；无论在强酸性溶液还是强碱性溶液里，都可以大量存在的是
     

    （II）将适当的物质填在下边的横线上
    （1）Cu2++
     
    =Fe2++
     
    ； 
    （2）
     
    +H+=
     
    +H2O+CO2↑；
    （3）HCO
     
    -
    3
    +
     
    =CO
     
    2-
    3
    +
     
    ．
    考点：离子方程式的书写,离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：与H+能反应的弱酸根离子、OH-，在强酸性溶液里不可能大量存在；与OH-能反应的弱碱阳离子、H+，在强碱性溶液中不可能大量存在；既不能在酸性较强溶液里、又不能在碱性较强的溶液里大量存在，说明离子和酸碱都反应；既能在酸性较强溶液里、又能在碱性较强的溶液里大量存在，说明不是弱酸阴离子和弱碱阳离子；
    II（1）Fe与铜离子发生置换反应；
    （2）CaCO3与H+反应生成二氧化碳、钙离子和水；
    （3）HCO3-与OH-反应生成水和CO32-．
    解答： 解：与H+能反应的弱酸根离子、OH-，在强酸性溶液里不可能大量存在，则CO32-、HCO3-、SO32-、OH-在强酸性溶液里不可能大量存在；与OH-能反应的弱碱阳离子、H+，在强碱性溶液中不可能大量存在，则Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、H+在强碱性溶液中不可能大量存在；HCO3-和酸碱都反应，既不能在酸性较强溶液里、又不能在碱性较强的溶液里大量存在；既能在酸性较强溶液里、又能在碱性较强的溶液里大量存在，说明不是弱酸阴离子和弱碱阳离子；Na+、Ba2+、Cl-、NO3-既能在酸性较强溶液里、又能在碱性较强的溶液里大量存在；
    故答案为：CO32-、HCO3-、SO32-、OH-；Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、H+；HCO3-；Na+、Ba2+、Cl-、NO3-；
    II（1）Fe与铜离子发生置换反应生成二价铁离子和铜单质，则其离子方程式为：Cu2++Fe=Fe2++Cu；故答案为：Fe，Cu；
    （2）CaCO3与H+反应生成二氧化碳、钙离子和水，其反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；故答案为：CaCO3，Ca2+；
    （3）碳酸氢钠为可溶性盐，氢氧化钠为一元强碱，二者反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-═H2O+CO32-，
    故答案为：OH-，H2O．
    点评：本题考查了离子性质和离子反应，反应的离子方程式，明确离子之间的反应是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在120℃时分别进行如下四个反应：
    ①2H2S+O2═2S+2H2O　　                ②2H2S+3O2═2SO2+2H2O
    ③C2H4+3O2→2CO2+2H2O　               ④C4H8+6O2→4CO2+4H2O
    若反应在压强恒定、容积可变的密闭容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）同时符合关系式：
    d前＞d后和V前＞V后的是（　　）
    A、①B、②C、③D、④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是重要的常见金属材料，也是人类较早使用的金属之一，请运用铁及其化合物的知识完成下列问题．
    （1）铁路大提速后，为将短铁轨焊接成长铁轨，可在铁轨接口处加入四氧化三铁和铝粉的混合物，用镁条引燃发生反应，写出发生置换反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移方向和数目
     
    ；
    （2）向20mL的沸蒸馏水中逐滴滴加5～6滴0.1mol/L的FeCl3溶液，继续煮沸没有观察到透明的红褐色现象，请问此时分散系中粒子直径
     
    1nm（填＞、＜或=），判断的依据是
     
    ；检验该分散系阳离子的常用方法是
     
    （用离子方程式表示）
    （3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）欲从废腐蚀液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计实验方案如图：
    请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：

    ①
     
     ③
     
    ④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜既能与稀硝酸反应，又能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：
    Cu+HNO3--Cu（NO3）2+NO+NO2+H2O（方程式未配平，不考虑2NO2?N2O4）．
    （1）硝酸在该反应中体现的是
     

    （2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2的物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是
     
    ，在标准状况下若收集NO和 NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后无气体剩余，则通入O2的体积为
     
    ，所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量的浓度是
     
    （保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数为34的元素位于
     
    周期，
     
    族，属于
     
    元素；原子序数为56的元素位于
     
    周期，
     
    族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e→NO↑+2H2O
    KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
    （1）该物质是
     
    ，写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）若有0.3mol甲参加反应，标准状况下可生成NO
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ；
    （2）在3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O 中，氧化剂与还原剂质量之比为
     
    ；
    （3）在2H2S+SO2=3S↓+2H2O 中，氧化产物与还原产物的质量之比为
     
    ；
    （4）MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O中被氧化和未被氧化的Cl-的个数比为
     
    ；
    （5）在 3NO2+H2O=2HNO3+NO 中，每生成2mol NO，转移的电子数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在
     
    里或
     
    下能够导电的
     
    叫做电解质．电解质 溶液之所以能够导电，是由于在溶液里发生了
     
    ，产生了
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、使甲基橙变红的溶液中：Cr2O72-、Fe2+、SO42-、K+
    B、0.1mol?L-1NaHCO3 溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
    C、0.1mol?L-1FeCl3 溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
    D、
    c(H+)
    c(OH-)
    =1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

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