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    有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为：2H2＋O2===2H2O，负极反应为H2＋CO－2e－===H2O＋CO2。该电池放电时，下列说法中正确的是(　　)

    A．正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－

    B．常温常压下每消耗22.4LH2向外电路提供的电子小于2mol

    C．电子由正极经外电路流向负极

    D．电池中CO的物质的量将逐渐减少

     

    【答案】

    B

    【解析】总反应式减去负极的即得到正极反应式，A不正确。原电池中电子从负极流向正极，C不正确。根据总反应式可判断，CO的物质的量是不变的，D不正确。常温常压下22.4LH2的物质的量小于1mol，所以选项B是正确的。答案选B。

     

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    A．正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－

    B．常温常压下每消耗22.4LH2向外电路提供的电子小于2mol

    C．电子由正极经外电路流向负极

    D．电池中CO的物质的量将逐渐减少

     

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    A．正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－     B．CO向负极移动

    C．电子由正极经外电路流向负极        D．电池中CO的物质的量将逐渐减少

     

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    2H2 + O2 == 2H2O，负极反应为H2 + CO32－－2e－ = H2O + CO2。该电池放电时，下列说法中正确的是

    A．正极反应为2H2O + O2  + 4e－= 4OH－       B．CO32－向负极移动

    C．电子由正极经外电路流往负极          D．电池中CO32－的物质的量将逐渐减少

     

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