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    下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是

    　(　　)

    A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

    B.Al2O3+3C2Al+3CO↑

    C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

    D.2Ag2O4Ag+O2↑


    选B。B项,金属铝的制备方法是电解氧化铝,其他选项中所涉及的内容均符合生产实际。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化合物分别与金属钠反应，其中反应最慢的是（　　）

    　

    A．

    H2O

    B．

    CH3COOH

    C．

    CH3CH2OH

    D．

    C6H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙两容器中均进行反应：N2+3H2⇌2NH3，在相同时间内，甲容器中断裂1molN≡N键且同时形成3molH﹣H键，乙容器中断裂0.5molN≡N键且同时断裂3molN﹣H键，下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    甲容器中的反应速率一定大于乙容器中的反应速率

    　

    B．

    甲容器中的反应速率可能小于乙容器中的反应速率

    　

    C．

    无法判断两容器中的上述反应是否都达到了平衡状态

    　

    D．

    上述两容器中的反应一定是在相同温度和相同压强下进行的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

    (1) 实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气其化学反应方程式为

                                                                       。

    (2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是

    _____________(填序号，下同)。

    ①密度　   ②颜色　   ③溶解性　  ④热稳定性　  ⑤与氧气反应

    (3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的________。

    ①CO2　    ②NO　     ③Cl2 　     ④H2                    ⑤HCl

    其中在D装置中连接小烧杯的目的是                                      。

    Ⅱ.某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验 。

    （4）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3 ，钴的化合价为________，制备X的化学方程式为                                                    

    已知：X的化学式类似下列化学式

    氢氧化二氨合银:Ag(NH3)2OH 、硫酸四氨合铜:Cu(NH3)4SO4

    （5）氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol·L－1 的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。

    ①盛放5（盐酸标准溶液）的仪器名称             

    ②装置中安全管的作用原理是                                            

    ③样品中氨的质量分数表达式为                                          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O＝O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是(　　)

    A.194　　　      　B.391　　　     　C.516　　    　　D.658

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验:

    ①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;

    ②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L-1盐酸中,得溶液C;

    ③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出1.12 L(标准状况)气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B;

    ④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。

    请填空:

    (1)①引发铝热反应的实验操作是　                        ,

    产物中单质B是　　　　                         。

    (2)②中所发生的各反应的化学方程式为

    　                                                                、

    　                                                                。

    (3)③中所发生的各反应的离子方程式为

    　                                                                、

    　                                                                。

    (4)若溶液D的体积仍视为0.15 L,则该溶液中c(Mg2+)为　　　　,c(Fe2+)为　　　　    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器中进行反应：

    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，当反应达平衡时，可能存在的数据是(　　)

    A.SO2为0.4 mol·L-1，O2为0.2 mol·L-1

    B.SO2为0.25 mol·L-1

    C.SO2、SO3均为0.15 mol·L-1

    D.SO3为0.4 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（　　）

    　

    A．

    容量瓶事先未烘干

    　

    B．

    定容时俯视观察液面

    　

    C．

    未用蒸馏水洗涤烧杯

    　

    D．

    定容后，摇匀时有少量液体流出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乳酸分子式为C3H6O3，在一定的条件下可发生许多化学反应，下图是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程，其中A、H、G为链状高分子化合物．（已知﹣OH，﹣COOH等为亲水基团，F常做内燃机的抗冻剂）请回答相关问题：

    （1）推断结构简式，C：　　；F：　　．

    （2）B中所含的官能团有　　；反应③的反应类型是　　．

    （3）反应①的化学方程式为　　．

    （4）作为隐形眼镜的制作材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外，还应具有良好的透气性和亲水性．一般采用E的聚合物G而不是D的聚合物H来制作隐形眼镜，其主要理由是　　．

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