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在常温、常压下,用铂作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间,切断电源,一个电极的质量增加了0.127 g,另一电极的气体产物的质量应是__________g,溶液的pH________(填“增大”“减少”或“不变”)。

0.032  减小


解析:

电解过程中的化学变化情况如下:

    阳极反应4OH--4e-====2H2O+O2

    阴极反应2Cu2++4e-====2Cu

    电解方程式:2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(1)写出N2的电子式:
; 将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮.下列能实现人工固氮的是
D
D

A.闪电        B.电解饱和食盐水车间        C.根瘤        D.合成氨车间
(2)某无色混和气体中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等气体,将它通过浓H2SO4后发现气体体积减少,将剩余气体在空气接触后,气体呈红棕色,此混和气中一定不含有
O2、HCl
O2、HCl

(3)在实验室有几种方法可制取氨气:
通常用加热消石灰与硫酸铵固体的方法来制取氨气.
①写出此反应的化学方程式
(NH42SO4+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaSO4+2NH3↑+2H2O
(NH42SO4+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaSO4+2NH3↑+2H2O

下面(图甲)是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是
AC
AC
②氨气可使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的原因(用方程式表示)
NH3+H2O?NH3?H2O、NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O、NH3?H2O?NH4++OH-

③用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内,锥形瓶中不可能生成的物质是:
A
A

A、H2 B、NO2     C、HNO3    D、NH4NO3
写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式:
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O

(4)如果在实验室里检验某白色固体是铵盐,提供下列试剂给你选择,其中不应选择的试剂是
D
D

A、蒸馏水          B、氢氧化钠溶液           C、浓盐酸        D、稀硫酸
(5)已知:3Cl2+2NH3→N2+6HCl,常温常压下,在一密闭容器中将15ml Cl2和40ml NH3充分反应后,剩余气体的体积为
5mL
5mL
mL.
(6)在标况下,1L水中溶解700L  NH3,所得溶液的密度为0.9g/cm3,则氨水的物质的量浓度为
18.4mol/L
18.4mol/L
mol/L(保留一位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上用CO生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化.
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请回答下列问题:
(1)在“图1”中,曲线
 
(填:a或b)表示使用了催化剂;该反应属于
 
(填:吸热、放热)反应.
(2)下列说法正确的是
 

A.该反应的反应热为:△H=91kJ?mol-1
B.起始充入的CO为2mol
C.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态    
D.增加CO浓度,CO的转化率增大
E.保持温度和密闭容器容积不变,再充入1molCO和2molH2,再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小
(3)从反应开始到建成平衡,v(H2)=
 
;请在“图3”中画出甲醇百分含量随温度T变化的P2曲线,且P1<P2
(4)以甲醇、空气为主要原料,KOH溶液为电解质溶液,铂为电极构成燃料电池.则该电池中负极上的电极反应式为
 

(5)已知在常温常压下:
①H2O(g)=H2O(l)△H1=-44.0kJ/mol
②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ/mol
③2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H3=-1275.6kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在常温、常压下,用铂作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间,切断电源,一个电极的质量增加了0.127 g,另一电极的气体产物的质量应是__________g,溶液的pH________(填“增大”“减少”或“不变”)。

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科目:高中化学 来源:2014届江西省高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(共12分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。

Ⅰ.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3.25 mol H2,在一定条件下发生反应,测定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度随时间变化如下图所示:

(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率          mol/(L·min)

(2)该条件下CO2的转化率为            

(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是                   

A.升高温度                             B.恒容时充入氮气

C.将水蒸气从体系中分离                  D.用更有效的催化剂

Ⅱ.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图,乙池中的两个电极一个是石墨电极,一个是铁电极,工作时M、N两个电极的质量都不减少,请回答下列问题:

(1)M极的电极材料为             

(2)加入乙醇的铂电极的电极反应式为                                 

(3)在此过程中乙池中某一电极析出金属银4.32g时,此时乙池溶液的体积为400mL,则乙池中溶液的pH为           

(4)若在常温常压下,1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量,表示该反应的热化学方程式为                      

 

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