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    9．某学生用量筒量取液体，量筒放平稳后仰视液面读得数值为 19mL，倾倒部分液体后，又俯视液面，读得数值为10mL． 则该学生实际倾倒的液体体积是（　　）
    A．9mLB．小于9mL
    C．大于9 mLD．因操作错误无法判断

    分析 量筒放平稳后仰视液面读数，读出的体积数偏小，即实际体积大于19mL；倾倒部分液体后，又俯视液面，读出的体积比实际体积大，即实际体积小于10mL，据此判断
    该学生实际倾倒的液体体积情况．

    解答 解：某学生用量筒量取液体，量筒放平稳后仰视液面读得数值为19mL，仰视液面读数时读出的体积数偏小，即量筒中液态的实际体积大于19mL；
    倾倒部分液体后，又俯视液面，读得数值为10mL，由于读出的体积比实际体积大，即实际体积小于10mL，则该学生实际倾倒液态的体积＞19mL-10mL=9mL，
    故选C．

    点评 本题考查了常见仪器的构造及使用方法，题目难度不大，明确常见仪器的构造及使用方法即可解答，注意掌握俯视、仰视对读数的影响，试题培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如图）．下列说法不正确的是（　　）
    A．X的分子式为C9H8O4
    B．Y、Z中均含1个手性碳原子
    C．Z能发生加成反应、取代反应及消去反应
    D．1 mol Z至多可与3 mol Br2发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．油脂在人体内完全水解的产物是高级脂肪酸和（　　）
    A．葡萄糖B．甘油C．多酞D．氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在一定条件下，xA+yB?zC的反应达到平衡．
    （1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是x+y＞z
    （2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则逆向向移动．（填“正向”、“逆向”、“无法判断”）
    （3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是固或液态．（填“气”、“液”、“固”）
    （4）加热后C的质量分数减少，则正反应是放热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质的电离方程式正确的是（　　）
    A．H2CO3?2H++CO32-B．Ba（OH）2?Ba2++2OH-
    C．NaHCO3?Na++HCO3-D．HClO?H++ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有关油脂的说法错误的（　　）
    A．油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯属于酯类
    B．油脂易溶于水
    C．天然油脂大多由混甘酯分子构成的混合物
    D．脂肪里饱和烃基的相对含量较大，熔点 较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．开发清洁能源是当今研究的热点问题．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-99kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
    （1）催化反应室中的总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），计算△H=-262.7kJ•mol-1．反应原料来自煤的气化．已知该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的热量．写出该反应的热化学方程式C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
    （2）在该条件下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=0.6mol•L-1，c（H2）=1.4mol•L-1，8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为0.075mol•L-1•min-1．
    （3）在t℃时，反应②的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    c（mol•L-1）0.461.01.0
    此时刻v正＞v逆（填“＞”“＜”或“=”），平衡时c（CH3OCH3）的物质的量浓度是1.2mol•L-1．
    （4）在（1）小题中催化反应室的总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），CO的平衡转化率a（CO）与温度、压强的关系如图1所示，图中X代表温度（填“温度”或“压强”）判断的理由是图中表明随着X增大，CO的平衡转化率减小；如果X表示压强，压强增大，平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率增大，不符合条件；如果X表示温度，温度升高，平衡向逆反应方向移动，CO的平衡转化率减小，符合条件

    （5）在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的改变，二甲醚和甲醇的产率（产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈现如图2的变化趋势．试解释二甲醚产率和甲醇产率变化的原因：当投料比小于1时，随着c（H2）增大，反应①的平衡正向移动，CO转化率增大，因此二甲醚和甲醇的产率增大；当投料比大于1时，随着c（H2）增大，反应③被抑制，c（H2O）增大，最终抑制反应②，因此甲醇的产率继续增大而二甲醚的产率减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于常温下pH=2的醋酸，下列叙述正确的是（　　）
    A．c（CH3COOH）=0.01 mol•L-1
    B．c（H+）=c（CH3COO-）
    C．加水稀释100倍后，溶液pH=4
    D．加入CH3COONa固体，可抑制CH3COOH的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．用下列物质的编号填空：
    ①NaCl晶体 ②盐酸 ③HCl ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧稀硫酸 ⑨KOH溶液；
    以上物质中属于电解质的是①③④，属于非电解质的是⑤⑦，能导电的是②④⑥⑧⑨．

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