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    8．家用炒菜铁锅用水清洗放置后会出现锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（　　）
    A．Fe-3e一═Fe3+B．Fe2+十20H-═Fe（OH）2
    C．2H20+02+4e-═40H-D．4Fe（OH）2+2H20+02═4Fe（OH）3

    分析 烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含NaCl等），第二天便出现红棕色锈斑[Fe（OH）3失水的产物]，是金属铁发生吸氧腐蚀的结果，正极发生的是氧气得电子的还原反应，负极是金属铁是失电子的氧化反应．

    解答 解：A、金属铁发生吸氧腐蚀，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe-2e-═Fe2+，所以Fe-3e-=Fe3+不发生，故A正确；
    B、正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e-═4OH-，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe-2e-═Fe2+，Fe2++2OH-═Fe（OH）2，合并得到：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，故B错误；
    C、金属铁发生吸氧腐蚀，正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e-═4OH-，故C错误；
    D、氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化为氢氧化铁，即4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了金属吸氧腐蚀的原理，熟悉吸氧腐蚀的正负极反应是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．用离子方程式解释下列问题：
    （1）盛放烧碱液的试剂瓶不能用玻璃塞SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
    （2）用NaOH溶液除去铝表面的保护层Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
    （3）制备氢氧化亚铁需隔绝空气4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    （4）实验室制备氯气MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （5）在氯化铝溶液中加入与过量稀氨水制备氢氧化铝Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NA?
    B．常温下，0．l mol碳酸钠晶体中含有CO32- 的个数为0.1NA
    C．标准状况下，11.2L 18O2中所含中子数为8NA
    D．25℃时，l L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH- 数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有机化合物与我们的生活息息相关，下列说法正确的是（　　）
    A．淀粉和纤维素的分子式都为（C6H10O5）n，所以淀粉和纤维素互为同分异构体
    B．蛋白质水解生成葡萄糖并放出热量，提供生命活动的能量
    C．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物
    D．低级酯具有芳香气味，日常生活中的饮料、糖果盒糕点等常使用低级酯作香料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．抗酸药是一类能中和胃酸过多的药物．下列不能作为抗酸药有效成分的是（　　）
    A．NaHC03B．CaC03C．Al（OH）3D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．关于反应：①2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    ③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
    下列叙述正确的是（　　）
    A．CO的燃烧热为-566 kJ/mol
    B．在③反应时，若加入催化剂，可以使△H减小
    C．若投入1molCO2和3molH2在一定条件下充分反应，则放出热量49 kJ
    D．若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．硅及其化合物的应用范围很广．下列说法正确的是（　　）
    A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
    B．单质硅是制光导纤维的材料
    C．粗硅制备高纯度单质硅不涉及氧化还原反应
    D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有某硫酸铁与硫酸亚铁的混合物，某兴趣小组测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    请根据上面流程，回答下列问题
    （1）实验I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有250mL容量瓶（填仪器名称）
    （2）请写出加入溴水发生反应的离子方程式2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
    （3）称量红棕色固体B的质量为m克，则样品中铁元素的质量分数为$\frac{7m}{a}$×100%．
    （4）有的同学提出还可以采取以下方法来测定：

    ①溶解样品改用过量硫酸的原因为盐酸中的Cl-对KMnO4溶液滴定有干扰．
    ②选择的过量还原剂不能用铁，原因为Fe与硫酸反应生成Fe2+影响铁元素质量分数的测定．
    ③写出酸性条件下用KMnO4滴定的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
    ④用滴定管装KMnO4溶液后如尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，所测得混合中Fe的含量偏大（填：偏大、偏小、无影响）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列除杂（括号内为杂质）使用的主要实验方法正确的是（　　）
    A．NaCl溶液（CaCO3）：加热B．NaHCO3溶液（Na2CO3）：加热
    C．H2O（NaCl）：蒸馏D．苯（水）：萃取

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