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    9．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是（　　）
    ①过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应
    ②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在下充分反应
    ③过量的MnO2与浓盐酸反应
    ④过量铜与浓硫酸反应
    ⑤过量稀硝酸与铁反应；
    ⑥过量的水与一定量的氯气反应；
    ⑦常温下，过量的浓硫酸与铝反应．
    A．②③④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③⑦D．①②③④⑥

    分析 ①Zn和浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫，和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
    ②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在下充分反应，该反应存在可逆性；
    ③MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，和稀盐酸不反应；
    ④加热条件下，Cu和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应；
    ⑤过量稀硝酸与铁反应生成硝酸铁和NO；
    ⑥过量的水与一定量的氯气反应生成HCl和HClO，该反应存在可逆性；
    ⑦常温下，Al和浓硫酸发生钝化现象．

    解答 解：①Zn和浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫，和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以过量的锌和浓硫酸反应时，浓硫酸能完全反应，故不选；
    ②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在下充分反应，该反应存在可逆性，所以一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应，故选；
    ③MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，和稀盐酸不反应，所以一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应，故选；
    ④加热条件下，Cu和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，所以一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应，故选；
    ⑤过量稀硝酸与铁反应生成硝酸铁和NO，所以不存在稀硝酸过量，铁不完全反应现象，故不选；
    ⑥过量的水与一定量的氯气反应生成HCl和HClO，该反应存在可逆性，所以存在一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应，故选；
    ⑦常温下，Al和浓硫酸发生钝化现象而导致铝、浓硫酸都不完全反应，所以存一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应，故选；
    故选A．

    点评 本题考查物质之间反应，为高频考点，明确物质性质、反应条件是解本题关键，注意有些化学反应与反应物的量、反应物浓度、反应条件有关，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式错误的是（　　）
    A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O
    B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
    C．0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH${\;}_{4}^{+}$+Al5++SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++4OH-═BaSO4↓+Al（OH）5↓+NH5•H2O
    D．铅蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO${\;}_{4}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（　　）
    A．反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol•（L•s）-1
    B．反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol•L-1
    C．反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g）
    D．反应开始到10 s时，Y的转化率为39.5%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．I．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料．
    （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为
    M，该能层具有的原子轨道数为9．
    （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2?2NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是cd （填序号）．
    a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化
    b．NH4+与PH4+、CH4、BH4-、C1O4-互为等电子体
    c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高    
    d．[Cu（NH3）4]2+中N原子是配位原子
    （3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是N、F、H三种元素的电负性为F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu2+形成配位键．
    Ⅱ．氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示．
    （1）设氯化钠晶体中Na+与跟它最近邻的Cl-之间的距离为r，则与该Na+次近邻的Cl-的个数为8，该Na+与跟它次近邻的Cl-之间的距离为$\sqrt{3}$r．
    （2）已知在氯化钠晶体中Na+的半径为a pm，Cl-的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为$\frac{2π}{3}$×$\frac{{a}^{3}+{b}^{3}}{（a+b）^{3}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．请用化学用语回答：
    （1）推断B元素在元素周期表中的位置第二周期第ⅣA族．
    （2）A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸，其化学方程式为H2O2+SO2=H2SO4．
    （3）用电子式表示化合物E2F的形成过程．
    （4）如图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O．
    （5）在101kPa、25℃下，16g液态C2A4在D2中完全燃烧生成气体C2，放出312kJ热量，则C2A4和D2反应的热化学方程式为N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-624 KJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机物N和R为高分子材料，其制取的流程如图所示：

    已知：
    （1）反应Ⅰ的反应条件是氢氧化钠水溶液加热后酸化；化合物C的结构简式是．
    （2）由生成的反应类型是取代反应，D生成E的过程中，浓硫酸的作用催化剂和吸水剂．
    （3）B中含氧官能团的名称是羧基、羟基．
    （4）反应Ⅱ的化学方程式是．
    （5）下列说法正确的是ac（填序号）．
    a．A可与NaOH溶液反应                b．常温下，A能和水以任意比混溶
    c．化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色    d．E存在顺反异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．《科学》曾评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景．人类把海水淡化，就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏法，技术和工艺比较完备，但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法．
    （1）天然水在净化处理过程中加入明矾做混凝剂，其净水作用的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）
    （2）家庭用水可以用肥皂水检验其硬度，因为高级酯肪酸钠，能与硬水中的钙离子、镁离子形成硬脂酸钙、硬脂酸镁沉淀．家用净水器中装有活性炭和阳离子交换树脂（NaR），用过的阳离子交换树脂放入食盐水中可再生．
    （3）电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．阳极的主要电极反应式是2Cl--2e-═Cl2↑．在阴极附近加入无色酚酞，看到的现象是阴极附近溶液变红色，有无色气体放出．淡水的出口为b（填“a”“b”或“c”）．
    （4）利用海水制得的食盐，制取纯碱的简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
    ①滤出晶体C后，从滤液D中提取氯化铵有两种方法：
    方法一、通入氨，冷却、加食盐，过滤；
    方法二、不通氨，冷却、加食盐，过滤．
    对两种方法的评价正确的是（选填编号）ad．
    a．方法一析出的氯化铵纯度更高          b．方法二析出的氯化铵纯度更高
    c．方法一的滤液可直接循环使用          d．方法二的滤液可直接循环使用
    ②提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42-．将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是使Fe3+完全水解为Fe（OH）3．滤渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学符号中，数字“2”表示的意义不正确的是（　　）
    A．2Na：两个钠元素
    B．2OH-：两个氢氧根离子
    C．$\stackrel{+2}{M}$g：镁元素的化合价为+2价
    D．NO2：一个二氧化氮分子含有两个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某探究性学习小组设计如图1所示装置分别进行如下探究实验，请回答下列问题：
    实验药品制取气体量气管中的液体
    ⅠCu、稀HNO3H2O
    ⅡNaOH固体、浓氨水NH3
    Ⅲ镁铝合金、足量NaOH溶液H2H2O

    （1）实验I通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，有的同学认为该实验设计不可行，主要原因是NO会与装置中空气反应，生成NO2溶于水，使测得的NO气体体积不准；
    （2）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是C（填字母编号，下同）
    A．NaOH溶液          B．氨水           C．煤油            D．氯化铵溶液
    实验剩余的NH3需吸收处理，以下各种尾气吸收装置如图2中，不能防止倒吸的是BE；
    （3）①写出实验Ⅲ中涉及的离子反应方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
    ②反应前，先对量气管进行第一次读数．读数时，应注意的操作是保持装置B与装置C液面相平，并使视线与凹液面最低处相平；反应后，待装置温度冷却到室温时，再对量气管进行第二次读数．实验前，如拆去导管D，测得的气体体积将偏大（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）．
    ③实验Ⅲ在25℃、1.01×105Pa条件下获得以下数据：
    编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数
    ①1.0g10.0mL376.6mL
    ②1.0g10.0mL364.7mL
    ③1.0g10.0mL377.0mL
    根据上述数据，计算出镁铝合金中铝的质量分数为26.9%．

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