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    下列化合物的电子式书写正确的是         (      )

              


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B＋C(g)　ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是(　　)

    A．产物B的状态只能为固态或液态

    B．平衡时，单位时间内n(A)反应∶n(C)生成＝1∶1

    C．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量Q kJ

    D．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。

    ①导线中电子移动方向为________。(用A、D表示)

    ②生成目标产物的电极反应式为__________________________________。

    ③该储氢装置的电流效率η＝________。(η＝生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，计算结果保留小数点后1位)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．NaCl固体中含有共价键               B．CO2分子中含有离子键

    C．12  6C、13  6C、14  6C是碳的三种核素         D．16  8O、17  8O、18  8O含有相同的中子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是

    A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子

    B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA 族

    C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同

    D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

    （1）写出下列元素符号：

    A              ，B             ，C            ，D           ，E            

    （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

                                                                            。

    （3）写出B、E两元素最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：

                                                                          。

    （4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）

                                                                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是(　　)

    A．Fe(OH)3　Fe2O3       B．Fe(OH)2　Fe2O3

    C．Fe(OH)2　Fe(OH)3    D．Fe(OH)2　Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

    (1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：__________________(列出计算过程)。

    (2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为__________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，FeCl3可用铁粉和__________反应制备。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)糖类、油脂、蛋白质能在人体中被__________(填“氧化”或“还原”)，供给人体所需要的能量。根据溶解性的不同，维生素B类属于______________性维生素，维生素D属于________性维生素。

    (2)下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。

    品　名

    ×××

    配　料

    鲜鸡蛋、精面粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、奶粉、食盐、柠檬汁等

    保质期

    240天

    生产日期

    标于包装袋封口上

    ①富含蛋白质的是_________________________________________。

    ②富含糖类的是_______________________________________________。

    ③富含油脂的是______________________________________________。

    ④富含维生素的是________________________________________________。

    (3)某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠。其中属于调味剂的是__________________________________________，

    属于防腐剂的是____________。

    (4)亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：

    性　质

    亚硝酸钠

    氯化钠

    酸性条件下的稳定性

    微热时分解为NO和NO2

    微热时不分解

    熔　点

    271 ℃

    801 ℃

    室温时的溶解度

    约80 g

    约35 g

    请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：___________________________________________________________________________________________________________。

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