【题目】几种单核微粒具有相同的核电荷数,则这几种微粒( )
A.一定互为同位素
B.一定是同种原子
C.一定属于同种元素
D.质量数一定相等
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A. MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0
B. 0.1mol/L的CH3COONa溶液加水稀释后,溶液中的值减小
C. 常温常压下,4.4gCO2与足量Na2O2完全反应生成O2分子数为6.02×1022个
D. 用pH均为2的盐酸和甲酸中和等物质的量的NaOH溶液,盐酸消耗的体积多
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 氯水中有平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
B. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),平衡体系增大压强可使颜色变深
C. 对2NO2(g)N2O4(g) △H<0, 升高温度平衡体系颜色变深
D. SO2催化氧化成SO3的反应,往往加入过量的空气
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【题目】以软锰矿粉(主要含MnO2,还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制取高纯MnO2的流程如下:
(1)酸浸时所发生主要反应的离子方程式为_____________。
(2)酸浸时加入一定体积的硫酸,硫酸浓度不能过小或过大。当硫酸浓度偏小时,酸浸时会有红褐色渣出现,原因是_______。硫酸浓度不能过大的原因是_____________。
(3)过滤Ⅱ所得滤渣为MnCO3,滤液中溶质的主要成分是_____。
(4)焙烧MnCO3的装置如下图所示:
①焙烧时所发生反应的化学方程式为__________。
②焙烧一定时间后需转动石英管,目的是_____。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】 在一定温度下,固定体积的密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列表述正确的是( )
A. t1时,N的浓度是M浓度的2倍
B. t2时,正逆反应速率相等达到平衡
C. t3时,正反应速率大于逆反应速率
D. 此反应的化学方程式为M 2N
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【题目】氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质,某科研小组进行如下研究。
(1)已知:
写出SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热化学方程式___________________。
(2)向容积为1L密闭容器中分别充入0.10molNO2和0.15mol SO2,在不同温度下测定同一时刻NO2的转化率,结果如图所示。
①a、c两点反应速率大小关系:υ(a)________υ(c)。(填“>”、“<”或“=”)
②温度为T2时从反应开始经过2min达到b点,用SO3表示这段时间的反应速率为_____________,此温度下该反应的平衡常数为____________,若在此温度下,保持容器的容积不变,再向容器中充入0.20molNO2和0.30mol SO2,NO2的转化率_________________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
③NO2的转化率随温度升高先增大后减小的原因是: ____________________。
(3)常温下用NaOH溶液吸收SO2,在吸收过程中,溶液pH随n(SO32―)∶n(HSO3―)变化关系如下表:
n(SO32―)∶n(HSO3―) | 91∶9 | 1∶1 | 9∶91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度由大到小排列顺序为______________。
②当向NaOH溶液中通入足量的SO2时,得到NaHSO3溶液,在pH为4~7之间电解,硫元素在阴极上被还原为Na2S2O4,这是电化学脱硫技术之一,写出该阴极的电极反应式_____________。
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【题目】在pH=1的无色溶液中,能够大量共存的离子组是( )
A. K+ 、Fe2+ 、Cl-、NO3- B. K+、CO32-、Na+ 、Cl-
C. Cu2+、Cl-、Ba2+ 、Na+ D. Mg2+ 、Na+、Cl-、SO42-
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