Question

实验室用50 mL 0.50 mol·L^-1 盐酸，50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

试回答下列问题。

(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是___________，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是____________________________________________________________________。

(2)经数据处理，t₂-t₁=3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH=_______〔盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm^-3计算，反应后混合溶液的比热容(c按4.18 J·g^-1·℃^-1计算)〕。

(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH₁,则ΔH₁与ΔH的关系为：ΔH₁_______ΔH(填“＜”“＞”或“=”)，理由是 ________________________________。

Answer 1

解析：本题考查中和热的测定实验，主要从操作注意事项和弱电解质的中和热角度考虑，因用的是环形玻璃棒，只能上下慢慢搅拌，考虑到金属的导热性，防止热量散失不用铜丝；氨水是弱电解质，中和过程中电离吸热，中和热数值小。

答案：(1)上下搅动(或轻轻搅动)  铜传热快，防止热量损失

    (2)-56.8 kJ·mol^-1

    (3)＞  NH₃·H₂O电离吸热