Question

某学习小组为了探究 BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O 反应速率（v）与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表： 实验编号 相关数据 ① ② ③ ④ ⑤ c（H+）/mol?L-1 0.008 0.008 0.004 0.008 0.004 c（BrO3-）/mol?L-1 0.001 0.001 0.001 0.002 0.002 c（Br-）/mol?L-1 0.10 0.20 0.20 0.10 0.40 v/mol?L-1?s-1 2.4×10-8 4.8×10-8 1.2×10-8 4.8×10-8 v1 下列结论不正确的是（　　）

A．若温度升高到40℃，则反应速率增大

B．实验②、④，探究的是c（BrO₃^-）对反应速率的影响

C．若该反应速率方程为v=k c^a（BrO₃^-）c^b（Br^-）c^c（H⁺）（k为常数），则c=2

D．实验⑤中，v₁=4.8×10^-8mol?L^-1?s^-1

Answer 1

分析：A、升高温度，反应速率加快；
B、②、④中的 c（Br^-）、c（BrO₃^-）都不一样，探究的不只是c（BrO₃^-）对反应速率的影响；
C、根据②、③可知，氢离子浓度增大1倍，速率增大到原来的 4倍；
D、根据表中数据可知，③、⑤中，c（Br^-）和c（BrO₃^-）浓度，⑤比③都增大一倍，速率共增大4倍．

解答：解：A、由于温度升高，反应速率增大，故A正确；
B、实验②、④中，c（Br^-）也不相同，故B错误；
C、②、③中，氢离子浓度增大1倍，速率增大到原来的4倍，故c=2，故C正确；
D、③、⑤中，c（Br^-）和c（BrO₃^-）浓度关系，⑤中的二者浓度都比③中的增大一倍，速率增大4倍，v₁=4.8×10^-8mol?L^-1?s^-1，故D正确；
故选B．

点评：本题考查影响化学反应速率的因素，关键分析表中数据，得出合理结论，本题难度中等．